电子式化学键

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1、1.写出下列粒子的电子式原子：HBeBCNOF阳离子：+2+Al3+4+NaMgNH阴离子：-3-O2-F-OH-HN化合物：NaOHNa2ONa2O2NaHNa3NNaClMgOMgF2MgNCaONaClONHClH2BCl3324CH4CS2CCl4HCNN2NH3N2H4NCl3H2OH2O2Cl2HClHClOIBr2.写出下列化合物的结构式CHCOHCNN2NHNHHO423242H2O2H2SCl2HClHClOIBr3.用电子式表示出下列物质的形成过程（1）Na2S（2）CaCl2（3）NH3（4）H2O4.8电子结构的判断H2、CH4、NH3、HCl

2、、BCl3、CO2、SiCl4、PCl5、PCl3、SF6、IBr、BeCl25.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”或“共价键”或“分子间作用力”或“氢键”）：（1）NaCl溶于水时破坏___________________________________；（2）HCl溶于水时破坏____________________________________；（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离

3、方程式_____________________。（4）蔗糖溶于水时___________________________(是否有化学键的断裂)；（5）SO2溶于水时破坏_______________________；形成的是________（6）Na2O熔化时被破坏的是________。（7）烧碱熔化时被破坏的是________。（8）二氧化硅熔化时被破坏的是________。（9）反应NH3+CO2+H2O=NH4HCO3中，被破坏的是________，形成的是________；（10）反应NH4Cl=NH3↑+HCl↑中，被破坏的是________，形成的是

4、________；（11）NaOH和MgCl2反应时,被破坏的化学键有,形成的化学键有。（12）碘和干冰的升华被破坏的是________。硫的熔化破坏的是________；溴的汽化破坏的是________（13）冰融化成水过程中被破坏的是________。巩固练习：1.下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥2.已知下列各种元素中A、B

5、两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是．．．．．A.12和17B.6和8C.12和8D.11和173.氢化钠(NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子电子层排布与氦相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小D．NaH中氢离子被还原为H24．二氯化二硫（SCl）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，SCl遇水易与水发生反2222应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（）A．SCl的结构式为Cl-S-S-Cl22B．若SBr与SCl结构相似，则熔沸点：SBr>SCl222

6、22222C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl5.人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是(．．．A.COS分子中含有极性键B.COS属于离子化合物)C.COS的结构式为S＝C＝OD.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构6.白磷结构如右图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则

7、该分子含有共价键的数目是A.10B.12C.24D.287.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或者四核离子8.各组性质比较的表示中，正确的是A.还原性：HF