专题6物质的溶解-3ppt

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1、专题6溶质的质量分数单元1物质的溶解过程3溶质的质量分数实验9-5药品:水10mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色:淡蓝蓝色深蓝在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶　剂质量/g溶　质质量/g溶　液质量/g123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.一、溶质质量分数1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质

2、量100%溶质质量分数=溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。试管编号溶液颜色比较溶　剂质量/g溶　质质量/g溶　液质量/g123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%溶质质量分数[实验]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%氯化钠的质量水的质量氯化钠溶液的质量溶质的质量分数30克120克24克126克10

3、克90%90克180克200克40%填表：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量100%溶质质量分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：例题1：将40g硝酸钾溶解在960g水中，可配制无土栽培番茄的营养原液。该营养原液中溶质的质量分数是多少？解：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量答：该营养原液中的溶质的质量分数是4%。溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%40g960g=100

4、%=4%=40g+960g例题2：医院需用1000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒。现用溶质质量分数20%密度为1.026g/mL的过氧乙酸，溶液来配制。请计算（1）需用20%的过氧乙酸溶液多少毫升？（2）需加水多少毫升？（水的密度为1.0g/mL）解（1）设所需20%的过氧乙酸溶液的体积为x。所以x×1.026g/mL×20%=1000g×0.5%（2）设需要加入水的质量为y。因为浓溶液中的溶质质量=稀释后溶液中的溶质质量X≈24.4mLY=稀溶液的质量-浓溶液的质量=1000g-

5、24.4mL×1.026g/mL≈975.0g练习1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：所需氯化钠的质量为：需要水的质量为：答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水150kg16%=24kg150kg-24kg=126kg练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质

6、量分数不变，仍是10%溶质质量分数计算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份加水加入溶质蒸发少量水减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓加水加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？在实验室如何配制50克6%的食盐溶液？1、需要什么仪器，其作用是什么？2、操作步骤如何？关键是找出溶质和溶液的质量配制溶质质量分数一定的

7、溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，所需水的质量_____，2、称量（或量取）用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中用量筒量取47mL水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于47mL用固体配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管实验步骤：1、

8、计算所需溶质和溶剂的质量；2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。4、装瓶，贴标签。若用液体配制呢？练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但