化学实验探究答案

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1、1、收集蜡烛燃烧产生的C02往往混冇很多杂质，化学小组的同学设计了下图装置收集纯净的CO2.A中分液漏斗盛有足量液体,锥形瓶内有燃着的足量的蜡烛和盛有黑色粉末的烧杯.B中试管装冇滴加酚駄的氢氧化钠溶液；C中试管装冇盐酸.小组同学查资料得知C02与N“C03溶液也能反应生成NaHCOa（1）KX是打开的，©是关闭的.打开A中分液漏斗的开关放下足够多的液体，发现蜡烛燃烧的更旺.B中的现象是（足够长的时间）冇气泡放出，红色褪去；用三个化学方程式表示B中发生化学变化的原因COz+2NaOH二Na^COs+HgO、Na2CO3±CO2±H2O^

2、2NaHCO3_>COg+HgO二HgCOg・（2）接着头侨Ki，打开匕B中的五紊左侧0•管继续冒气泡，试管小液面下降；C屮的现象（B、C间的导管提前充满水）左侧导管处出口有气泡生成，液面下降，分液漏斗中液面上升・（3）C中的气体即为蜡烛燃烧产生的部分纯净的C02.考点：碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。专题：结合课本知识的信息；实验方法和过程的探究。分析：（1）蜡烛燃烧的更旺说明A中生成了氧气，同时燃烧的二氧化碳较多，B中会冇二氧化碳导出产牛气泡，发牛反应消耗掉碱性物质，最终牛成

3、碳酸氢钠与碳酸.（2）接着关闭K],打开B中由于气体二氧化碳的聚集导致其内压强变人液体被压入C中，导致分液漏斗中液体上升.解答：解：（1）蜡烛燃烧的更旺说明A屮生成了氧气，同时燃烧的二氧化碳较多，B屮会有二氧化碳导出产牛气泡，发牛反应主要有二氧化碳与氢氧化钠、二氧化碳与碳酸钠以及二氧化碳与水的反应，最终消耗掉碱性物质，溶液碱性消失，酚瞅红色褪去.故答案为：有气泡放出，红色褪去；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；CO2+H2O二H2CO3.（2）接着关闭Kx，打开K2.B中由于气体二

4、氧化碳的聚集导致其内压强变大液体被压入C中，C中的液体压强变大，导致分液漏斗中液体上升，最终收集到部分纯净的二氧化碳.故答案为：左侧导管继续冒气泡，试管屮液面卜•降；左侧导管处岀口有气泡牛成，液面F降,分液漏斗屮液面上升点评：此题是一道实验设计考查题，解题的关键是认识英中的反应，结合压强知识进行现象的判断，属于综合性实验题.2、同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣.探究一：某小组做了如下图所示的探究实验.实验发现COLjcu0加热后黑色粉末变成红色粉末.请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：气球co—［

5、研究课题］探究红色粉末的主要成分［查阅资料］（1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，CU2。粉末：红色（2）CuO和CU2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：CuO十H2SO4=CuSO4+H2OCU2O+H2SO4二C11SO4+CU+H2O［猜想与实验］（1）如果硕质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测.猜想简单实验方案现象CO和CuO反应的化学方程式粉末为Cu不反应Cu0+C0=Cu+C0；粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末2Cu0+C0=Cu；0+C0;（2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两

6、种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数,还需要通过有关数据计算进行判断.卜-列数据为计算依据的是（AD）A.反应前CuO粉末的质量；B.硬质玻璃管屮固体物质减少的质量C.通入CO的质量；D.反应后固体混合物的总质量探究二：实验室通常利用反应//Zn+H2SO4=ZnSO4+H2/r，,"J'以制氢气.（1）探究小组发现实验索制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放岀氢气的速率比纯锌快.现将等质量的两份纯锌粉分别加入a,b两个烧杯屮，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯屮加入少量的CuO粉末，充分

7、反应后两烧杯中：①产生氢气的质量：a—b（填“V,>,或=〃）②产牛氢气的速率：a>b（填“V,>,或二〃）（2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程屮生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示.试计算:氢代的质fi/g①样品中铜的质量分数为：67.5%.②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为50克.考点：实验探究物质的组成成分以及含量；猜想与事实验证；科学探究的基木方法；根据化学反应方程式的计算。专题：综合实验题；实验方法和过程的探究。分析

8、：探究一：［猜想与实验］（1）ill果红色粉末只是一种物质吋，可能是Cu或CU2O,因为Cu不与酸反应而Cu2O能和酸反应，所以滴入稀硫酸即可鉴别；（2）根据反应前CuO粉末的质量算出铜元索的质量，再川反应后固体混合物的