中考化学一模实验综合：探究实验（带答案）

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1、初三一模实验综合——探究实验学习目的：①了解探究实验的基本组成与特征；②掌握探究实验的实验思路与改进；③掌握探究实验的实验设计与答题技巧；④在把握常见考察题型的基础上，提升实验探究与分析能力。基本内容：初三阶段的探究实验主要集中在反应条件的探究、固体成分的探究、气体成分的探究、燃烧条件的探究、实验室气体制备及其性质的探究。本次专题主要以初三一模为例，总结了探究实验的常见考察方式，具体探究方法、探究过程.如下：一、反应条件的探究①实验室制。2的拓展(1)固+固」^气体：小明同学欲通过实验证明“二氧化镭是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题，他设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结

2、论或总结各步骤结论总结实验一将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条。木条复燃氯酸钾受热要分解产生氧气，但是②。反应的化学方程式为：③。二氧化镭是氯酸钾受热分解的催化剂。实验二加热二氧化镒，伸入带火星的木条。木条复燃二氧化鑼受热不产生氧气。实验三①木条迅速复燃二氧化镭能加快氯酸钾的分解。(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；(2)在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是；(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明.第一方面的实验操作屮包含了两次称量，其目的是：第二方面的实验是,【答案】（1）①将MnO?与K

3、CIO3的混合物加热；②吋间较长、温度较高；③2KCIO.加如仏JKCl+3O2T；（2）对照作用；（3）比较MnO?在KCIO3分解前后的质量；验证从反应后剩余物中分离出的MnO?化学性质不变，仍能加快KCIO.3的分解。（2）固+液气体.■某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素。双氧水滚液a•—■■■————■•—水二二氧（1）如图装置中使用注射器的优点是,观察量筒中液体的体积时视线耍与（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据:实验序号H2O2溶液的浓度/%H2O2溶液的体积/mLMnO2的用量/g温度/°c收集O2的体积/mL反应所需的时间/S①52

4、0.120418◎1020.12046③308/40264④308/60225由实验①和②对比可知.化学反应速率与有关；由实验③和④对比可知.化学反应速率与温度的关系是（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞.结合的结果.化学反应速率•与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因:（4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应热量。（5）继续探究：除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法，请写在下面。双氧水分解制氧气：探究影响反应速率快慢的因素，催化剂、催化剂种类、溶液浓度

5、【“答案】（1）能控制产生氧气的速率（或能控制过氧化氢溶液的使用量）；液体凹液面最低处保持水平。（2）反应物浓度（或溶质质量分数）；温度越高，反应速率越快。（3）反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大。（4）放出。（5）二氧化锚颗粒大小、是否振荡等。二、固体成分的探究①还原氧化铜实验小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设汁组装了如图的实验装置。（1）仪器识别：a；bo（2）装置A中发生反应的化学方程式o（3）B装置的作用是,（4）装置E屮硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管屮反应后有生成。（5）实验前称得固体混合物的质量为20.0g,实验结束后冷却

6、至室温，称得E装置增重3.6g,计算可得固体混合物中氧化铜的质蜃分数为o（6）实验分析得：上述计算数据相对理论值（填“偏大”、“偏小”或“相等”），可能的原因是,试写出其他实验方法，以得到较精确的实验数据。【答案】(1)锥形瓶，是酒精灯；(2)Zn+2HC1-ZnCl2+H2t；(3)除去出中混有少量HC1气体；(4)水；(5)80%；(6)偏大，E装置会吸收空气中的水蒸气；称量D装置反应前后的质量差，用差量法计算氧化铜质量分数。①实验室制CO2的拓展【二模62】在实验研究屮，同学们对某品牌牙膏屮的摩擦剂成分及其含量进行测定。【查阅资料】①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分

7、遇到盐酸时无气体产生。②饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳气体；③碳酸氢钠可与盐酸反应：NaHCOs+HCl-NaCl+HzO+CCht根据以上资料，设计下列实验：【实验分析】用下图所示装「置测定牙膏样品中碳酸钙的含量。①C中•观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为Q3)o②实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用：(34)o③装置D屮碱石灰用于吸收空气屮的二氧化碳和水蒸气，其屮氧化钙吸收水反应的化学方程式为(35)【解释与结论】