初中化学--实验探究-含答案

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1、实验探究---（5）29.（2014年黑龙江齐齐哈尔，29题）初中化学教材中的一些实验如下图，请你回答下列问题：（1）实验一玻璃棒不断搅拌的目的是__________________________；（2）实验二锥形瓶内产生的主要现象是___________________________；（3）由实验三除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是___________________________________________。（4）实验四得到的滤液仍然浑浊，原因是__

2、_________________________（答一点即可）。【答案】（1）散热（2）产生大量白烟（答产生大量白烟、放热也可）（3）红磷的着火点比白磷高，着火点不同，白磷的着火点比红磷低（4）履职破损，液面高于滤纸边缘，仪器不干净【解析】（1）浓硫酸溶于水时放出热量，搅拌的目的是使放出的热量散失；（2）锥形瓶内发生的反应为红磷燃烧，红磷燃烧的现象为放出大量白烟；（3）根据铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧可知，白磷的着火点比红磷低；（4）过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净

3、、倾倒待过滤液体时液体洒出落入烧杯等。30.（2014年黑龙江齐齐哈尔，30题）研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。【提出问题】NaOH固体是否变质？【猜想与假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；猜想2：完全变质，全部是Na2CO3；猜想3：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3。【设计方案并进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题。实验步骤实验现象实验结论①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后，静置。___________

4、_______说明固体中一定含有Na2CO3②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pHpH=10说明固体中还一定含有__________(填化学式)上述步骤①中，滴加过量氯化钙溶液的目的是_____________________________。【实验结论】通过实验，说明上述猜想_____________是正确的。【拓展】（1）为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗涤、干燥、称得其质量为2g,则原固体样品中NaOH的质量分数为___________

5、___（假定固体中无其它杂质）。（2）要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法(用化学方程式表示)__________________________________。【反思】通过实验，实验室中的氢氧化钠应密封保存。【答案】设计方案并进行实验：有白色沉淀产生NaOH除去碳酸钠或使碳酸钠完全反应或检验并除去碳酸钠实验结论：3拓展：（1）73.5%（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH【解析】设计方案并进行实验：解题时，需能够根据

6、步骤、现象、结论中的已知条件，推断其他条件。①中结论是“一定含有碳酸钠”，因此加入氯化钙溶液后会与碳酸钠反应产生白色沉淀；②因为①中加入的氯化钙溶液是过量的，因此其上层清液中一定不会含有碳酸钠，又因为测得上层清液的pH为10，大于7，显碱性，因此可知溶液中还含有氢氧化钠（NaOH）。滴加过量氯化钙溶液，一方面是为了检验是否含有碳酸钠，另一方面，“过量的”氯化钙可将溶液中的碳酸钠全部反应（除去），以免第②步测定pH时对测定结果造成干扰（碳酸钠溶液也显碱性）。【实验结论】通过探究可知，原固体中既含有碳酸钠，

7、又含有氢氧化钠，所以猜想3成立。【拓展】（1）根据得到的沉淀的质量及产生沉淀的反应（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），可求出原固体中含有的碳酸钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量及质量分数。（2）要除去氢氧化钠中的碳酸钠，需选择能与碳酸钠反应且不会引入新的杂质的试剂，如氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液等。反应的化学方程式分别为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。26.（2014年黑龙江绥化，26题）牙膏摩擦剂的类型很多

8、，如CaCO3,SiO2或它们的混合物。某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究。【提出问题】某品牌牙膏中是否含有CaCO3?[查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应。【实验方案】①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有。(填离子符号)②取实验①中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式：。【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？【实验装置】【实验步骤