2016初三实验探究题练习

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1、37.（5分）同学们查阅资料，镁是一种化学性质非常活泼的金属，可以在多种气体中燃烧。同学们用下图所示装置分别进行镁条在二氧化碳和氮气中燃烧的实验。A中观察到镁冒出淡黄色的烟，并闻到刺激性气味。同学们对两个反应进行了探究。B［查阅资料］①氧化镁、碳酸镁均可以和盐酸反应。②氮化镁（Mg3N2）,淡黃色固体，无味，遇水产生白色沉淀氢氧化镁，并产生有刺激性气味的氨气（NH3）o实验1探究A中生成黑色固体和白烟的成分。［猜想与假设］1、黑色固体是炭。2、口朋可能是MgO、MgCO3［进行实验］实验操作实验现彖实验结论①取A屮生成的固体于试管中，加入适量稀盐酸白色固体消失，无色气泡生成。O②

2、将①反应示的剩余物过滤，将滤渣洗涤干燥后在盛冇氧气的集气瓶中点燃，熄灭后，向瓶中倒入澄清石灰水黑色1古1体燃烧，发门光，放热，澄清右灰水变浑浊。黑色固体是炭。写出该实验中澄清石灰水发生反应的化学方程式。实验2探究B中闻到刺激性气味的原因。同学们根据查阅的资料分析，镁条在氮气中燃烧闻到刺激性气味的原因与集气瓶中的水有关。请你在已有实验的基础上，设计一个实验方案证明同学们的猜想正确。［反思与评价］通过探究，D0学们对燃烧利灭火有了浙的认识K科学探究』37.（6分）某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO,还可能含冇少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中

3、的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？【查阅资料】①Si02不溶于水，R不与稀盐酸反应。②FeCh溶液遇到硫貳化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。③FeCh只能在较强的酸性溶液中存在，若pH>3.8时，FeCb会完全与水发牛反应生成Fc（OH）3沉淀。④已知反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl。【假设猜想】（1）该小组同学一•致认为废液中一定含有CaCl2,用化学方程式表示其原因是。（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想猜想1：溶质只含有CaCl2猜想2：溶质含有CaCb和HC1猜想3：

4、溶质含有【实验验证】实验操作实验现象实验结论步骤1:取少量过滤后的废液于试管中・滴加溶液溶液没有变红废液的溶质中不含FeCl3步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2（X）3溶液猜想2成立【反思评价】（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含冇HCL你认为该方案是否合理，其原因是o（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液屮加入过量的，过滤。37.(6分)雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：①C02+Na2CO3+H20=2NaHCO3,CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，C02不溶于饱和碳酸盘钠溶液。

5、②碳酸钠、碳酸红钠在不同温度下的溶解度0°C10°C20°C30°CNa2CO37.112.221.839.7NaHCOs6.98」9.611.1【进行实验1】验证CO?通入饱和碳酸钠溶液会产生•口色沉淀①祀制碳酸钠溶液：取100g20°C的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液屮通入C02o【发现问题】实验屮，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。【进行实验2】实验操作实验现象①取100g20°C的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳

6、酸钠溶液中通入co2没有出现口色沉淀(1)在0°C〜30°C,Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较人的是(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为。(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是o【进行实验3】实验操作实验现象①収100g热开水，加入35g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20°C,取上层清液②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液小通入co2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现彖的原I大I是o（5）CO?通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是o（6）请你依据题屮信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳

7、酸氢钠固体的实验方案37.（6分）学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？【猜想和假设】①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液,会迅速产生浑浊。5滴饱和澄渝石灰水Zml.Na/COi溶液②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。