2019年高考化学一轮总复习 考点扫描 专题24 盐类水解学案

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1、专题24盐类水解【复习目标】1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。【考情分析】盐类水解的知识是中学化学的重点内容,也是难点之一,更是每年高考的必考知识.主要题型为选择题。考查的主要形式有：影响盐类水解的因素、水解离子方程式的书写与判断、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动等。【考点过关】考点一盐类水解的原理＋－定义在溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应+-实质在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H或OH生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，

2、使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性可溶能发生水解反应的盐必须是可溶性盐可逆盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，一般不能进行到底特点吸热盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示程度小盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性强酸强碱盐无弱不水解，溶液呈中性++强酸弱碱盐阳离子水解，溶液呈酸性，M+H2OMOH+H--强碱弱酸盐酸根水解，溶液呈碱性，A+H2OHA+OH弱酸

3、弱碱盐的阴阳离子能“共”水解，水解程度比单一离子水解程度大，规律溶液中溶液的酸碱性依然是“谁强显谁性”，如NH4Ac溶液显中性，而(NH4)2S溶液显碱性弱酸弱碱盐若水解产物有沉淀或气体生成则发生“双”（完全）水解，如3+2——2—-—-Al与CO3、HCO3、S、HS、AlO2、ClO、等离子发生双水解强酸酸式盐溶液呈强酸性，如NaHSO4、NH4HSO4；强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度：电离程度＞水解程度，则溶液显酸性,如NaH2PO4、NaHSO3；电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如N

4、aHCO3、NaHS般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式；盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般书写不写“===”而写“”－－一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH＋＋一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：NH4＋H2ONH3·H2O＋H多元弱酸强碱盐(正盐)：多元

5、弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程2－－－－度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：CO3＋H2OHCO3＋OH，HCO3＋－H2OH2CO3＋OH多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段2＋＋仍写成一步，以CuCl2为例：Cu＋2H2OCu(OH)2＋2H－－多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：HCO3＋H2OH2CO3＋OH＋－2－－NH4与HCO3、CO3、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是＋－部分水解。如NH4＋CH3COO＋H2OCH3CO

6、OH＋NH3·H2O3＋2－－3＋Al和CO3或HCO3等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al－＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑温度盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大将盐溶液加水稀释，水解平衡向右移动，使水解程度（水解度）增大；外因浓度增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度（水解度）却变小+酸碱性盐溶液加酸(H)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱-(OH)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解【考点演练】下列说法正确的是。2－＋①将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH

7、＝7时，c(SO4)＞c(NH4)②对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热颜色变深--③由0．1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH-1-1④0.1mol·L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L的醋酸钠溶液的pH⑤Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小+⑥pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等3+-+-⑦pH=7的溶液中大量存在：Fe、Cl、Na、NO3＋－⑧为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中

8、加入适量的氨水⑨酸式盐的水溶液一定显碱性-1+＋2－⑩向0.1mol·L(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na)、c(NH4)、c(SO3)均增大+-⑪pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中:c(Na)