2018版高考化学总复习 专题八 盐类的水解教学案 苏教版

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1、课时3 盐类的水解[2018备考·最新考纲]1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。考点一 盐类的水解及其规律(考点层次B→共研、理解、整合)1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈碱性或酸性3.特点4.规律有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实 例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2+酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3

2、是CH3COO-、CO碱性pH>75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH+H2ONH3·H2O+H+。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为CO+H2OHCO+OH-。②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3++3S2

3、-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。教材高考1.(SJ选修4·P853改编)现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是(  )A.⑤③①②④B.①④②③⑤C.④②①③⑤D.②④①③⑤答案 C2.(SJ选修4·P866改编)下列水解的离子方程式正确的是(  )A.HCO+H2OCO2↑+OH-B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D.CO+H2OHCO+OH-答案 D3.(溯源题)判断下列说

4、法是否正确(1)向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1(×)(2016·课标全国Ⅲ,13C)(2)0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7,证明乙酸是弱酸(√)(2016·上海,6B)(3)饱和NaClO溶液pH约为11:ClO-+H2OHClO+OH-(√)(2015·北京理综,11B改编)(4)25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液的pH=7(×)(2015·重庆理综,3B)探源:本高考题组源于教材RJ选修4P79“活动与探究”与P81“问题解决”及其拓展,对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。[拓展性题组]题组一 水解实质及水解离子方程式书写1.

5、基础知识判断(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)酸式盐溶液一定呈酸性(×)(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,不可能呈中性(×)(3)Na2CO3溶液显碱性的原因:CO+2H2OH2CO3+2OH-(×)(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成(×)(5)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO水解程度减小,pH减小(×)(6)常温下,pH=11的CH3COONa溶液和pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同(×)2.在盐类发生水解的过程中,正确的说法是(  )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发

6、生了较大改变D.水解后溶液一定呈酸性或碱性解析 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H+或OH-,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,A错误,B正确;但水解程度是微弱的,故pH改变不大,C错误;醋酸铵水解后,溶液仍呈中性,D错误。答案 B3.按要求书写离子方程式(1)NaHS溶液呈碱性的原因________________________________________________________。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体________________________________________________________。(3)NH4Cl

7、溶于D2O中________________________________________________________。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合________________________________________________________。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是________________________________________________________;若pH<7,其原因是____________________________

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