2020届高考化学总复习专题八第三单元盐类的水解教案苏教版

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1、第三单元 盐类的水解[教材基础—自热身]1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H+)≠c(OH-)―→溶液呈碱性、酸性或中性3.特点4.规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3—中性pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2NH、Cu2+酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3C

2、H3COO-、CO碱性pH>75.表示方法——水解离子方程式(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如:CuCl2、NH4NO3水解的离子方程式:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+、NH+H2ONH3·H2O+H+。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式:CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。(3)多元弱碱

3、阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(4)能完全水解的离子组是由于水解相互促进的程度较大,书写时要用“===”“↑”“↓”等,如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。[知能深化—扫盲点](1)“谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性。”如酸性:HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4在水溶

4、液中:NaHSO4===Na++H++SO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度,溶液显碱性。如NaHCO3溶液中:HCOH++CO(次要),HCO+H2OH2CO3+OH-(主要)。②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HSOH++SO(主要),HSO+H2OH2SO3+OH-(次要)。(4)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如CO>HCO。(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解

5、相互抑制的盐。如NH的水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。[对点练](1)已知酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,则相同条件下CH3COONa、Na2CO3、NaClO、NaHCO3四种盐溶液的碱性强弱顺序为_______________________________。(2)已知HSO的电离程度大于水解程度,HCO的电离程度小于水解程度,则同浓度的NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3溶液pH大小顺序为_______________

6、___________________。(3)同浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH)的大小顺序为____________________________________________________________________________________________________________________________。答案:(1)Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH

7、3COONa(2)NaHCO3>NaHSO3>NaHSO4(3)(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3[题点全练—过高考]题点一 盐类水解反应离子方程式的判断与书写1.下列各式中属于正确的水解方程式的是(  )A.NH+H2ONH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O答案:A2.写出下列水解反应的

8、离子方程式。(1)胆矾___________________________________________________________________;(2)NaClO_________________________________________________________________;(3)小苏打________________________________________________________________;(4)NaAlO2_________________

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