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《2019年高考化学一轮复习 5.2 元素周期律与元素周期表随堂演练（含解析）鲁科版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019年高考化学一轮复习5.2元素周期律与元素周期表随堂演练（含解析）鲁科版一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列说法中正确的是( )A.第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中,氟的电负性最大D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子解析:除稀有气体元素外,同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,A项错误;同一周期,从左到右,元素第一电离能有逐渐增大的趋势,钠的第一电离能比镁的第一电离能小,B项错误;氟的电负性最大,C项正确;电子云示意
2、图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小,D项错误。答案:C2.X、Y均为短周期元素,且X为ⅠA族元素,Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是( )A.X2Y既可能是离子化合物,也可能是共价化合物B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C.X的原子半径一定大于Y的原子半径D.由X、Y组成的化合物,X、Y的原子个数比不可能是1∶1解析:依题意X、Y可以形成化合物如:H2S、H2O、H2O2、Na2O、Na2S、Na2O2等,H2S、H2O、H2O2属于共价化合物,而Na2O、Na2S、Na2O2属于离子化合物,
3、A项正确;H2S、H2O、H2O2中H原子最外层只有2个电子,B项错误;H原子半径小于S原子半径,C项错误;Na2O2、H2O2中原子个数比为1∶1,D项错误。答案:A3.X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1∶1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体,M、N遇到水都能产生气体,而且产生的气体相互可以化合,下列说法正确的是( )A.三种元素都是非金属元素B.Z是地壳中含量最多的元素C.M、N、R都是共价化合物D.M、N投入水中所得溶液的溶质相同解析:短周期为前三周期,X、
4、Y、Z位于不同周期,则X为H,其与短周期元素形成的1∶1型的化合物中只有NaH可与水反应产生气体,故Z为Na;又知Na2O2也可与水反应产生气体,故Y为O,M、N为NaH、Na2O2,R为H2O2。Na为金属元素,A项错误;地壳中含量最多的是O,B项错误;NaH和Na2O2都是离子化合物,且与水反应所得溶液溶质均为NaOH,C项错误,D项正确。答案:D4.下列说法错误的是( )A.H2O2和Na2O2都属于氧化物,两种物质中所含的化学键类型完全相同B.原子核外在离核较远区域的电子易失去,其原因是这些电子能量较高C.第三周期非金属元素(
5、稀有气体元素除外)形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强D.在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体,在过渡元素区中寻找催化剂解析:H2O2为共价化合物,只含共价键,而Na2O2为离子化合物,含有共价键和离子键,A项错误。答案:A5.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A.同周期元素中X的失电子能力最强B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-解析:由X+与Z2-具有相同的核外电子
6、层结构,则必为两个电子层,X、Z分别为钠元素和氧元素,由X、Y、Z原子序数之和为36,则Y必为氯元素。同周期中Na的失电子能力最强,A项正确;高氯酸是最强酸,B项正确;同主族元素中氧的非金属性最强,其氢化物稳定性最高,C项正确;X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,质子数大的半径反而小,故离子半径X+d>a>bC.元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D.a、c、e的最
7、高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析:从元素在周期表中的位置可以推知,a、b、c、d、e、f分别是Na、Mg、Al、O、S和Cl。Mg能够与CO2反应:2Mg+CO22MgO+C,A项错误;Cl-有三个电子层,O2-、Na+、Mg2+电子层结构相同,原子序数依次增大,离子半径逐渐减小,B项正确;Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应,C项正确;NaOH为强碱、H2SO4是强酸,Al(OH)3是两性氢氧化物,能够溶于强酸和强碱,故D项正确。答案:A7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的
8、最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z)C.氢化物的热稳定性顺序为:X
