高考化学一轮复习单元练习：元素周期律与元素周期表(鲁科版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯元素周期律与元素周期表一、选择题1.(2013·杭州模拟)下列叙述正确的是()A．铅位于周期表中金属元素与非金属元素交界处，可做半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强解析：铅在周期表中并不位于金属与非金属元素交界处，不能做半导体材料，A错误。若存在简单阴离子R2－，则R为－2价，一定

2、属于第ⅥA族元素，B正确。H2S还原性比H2Se的弱，C错误。元素原子最外层电子数较少的金属不一定比最外层电子数较多的金属活泼性强，如金属性Ca＞Na，所以D错误。答案：B2.(2013·福建，9)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()。A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族解析由四种元素为短周期元素可知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X应在金属与非金属的分界线处，可

3、知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。答案B3.下列结论错误的是（）①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：2－－－－S>Cl>Br>I2④氧化性：Cl>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：BeCl－>K＋>Al3＋，③中顺序应为S2－>I－>Br－>Cl－。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

4、⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯4.（2014·潍坊模拟）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是（）A.最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊B.简单离子的离子半径：戊>丁C.含有丁元素的酸有多种D.乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种解析：选C第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、

5、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。5.（2014·杭州模拟）下列叙述正确的是（）A.铅位于周期表中金属元素与非金属元素交界处，可做半导体材料B.若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C.S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D.元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较

6、多的金属活泼性强解析：选B铅在周期表中并不位于金属与非金属元素交界处，不能做半导体材料，A错误。2－22若存在简单阴离子R，则R为－2价，一定属于第ⅥA族元素，B正确。HS还原性比HSe的弱，C错误。元素原子最外层电子数较少的金属不一定比最外层电子数较多的金属活泼性强，如金属性Ca＞Na，所以D错误。6.（2014·海门高三检测）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是（

7、）A.与A形成化合物的稳定性C>B>EB.形成简单离子的半径E>D>BC.单质B和D在常温下化合生成D2B2D.C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强解析：选A由题意，可推得A、B、C、D、E分别为H、O、F、Na、S。稳定性HF>H2O>H2S，A正确；离子半径E>B>D，B不正确；常温下，B、D生成D2B，C不正确；C没有最高价氧化物，D不正确。7.(2013·保定模拟)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯

8、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．均不正确答案：D8.(2013·河源模拟)X、Y、Z是三种短周期元素，它们在元素