2019高考化学三轮冲刺 专题3.26 性质验证型实验探究评价题解题方法和策略

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1、专题3.26性质验证型实验探究评价题性质验证型实验探究题基于对元素及化合物的性质进行研究，考查元素及化合物的性质（氧化性、还原性居多）和实验基本操作（如气密性的检验、实验基本过程等）。在复习备考中要对元素及化合物的性质进行梳理，从理论的角度进行升入分析，迁移和应用。(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，能够证明含有Fe2+，说明现象为产生蓝色沉淀，因此，本题正确答案为：产生蓝色沉淀；Ⅱ．（5）滴定管在使用前应检查是否漏水，后清洗干净，为避免误差，应用标准溶液润洗，润洗后盛装标准溶液，排除气泡并调节液面至0或0刻度以下，记录初始读数，然后开始滴定实验，滴定过程中观察

2、锥形瓶中溶液颜色的变化，实验结束后，记录数据，因此正确顺序为：cebad。因此，本题正确答案为：e→b→a；(6)为了减少样品的损失，溶解时最适合的玻璃仪器是锥形瓶、玻璃棒；滴定时KMnO4为氧化剂，将FeC2O4·xH2O用硫酸溶解后的溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，将C2O42-氧化为CO2，KMnO4被还原为Mn2+，所以氧化产物是CO2和Fe2(SO4)3，因此，本题正确答案为：CO2和Fe2(SO4)3；(7)根据得失电子守恒，得反应物的关系式为：5FeC2O43KMnO4，n(FeC2O4)=n(KMnO4)=0.1000mol·L-1(20.50-0.50)10-3L=mol

3、，根据公式m=nM，得mol(144+18x)g/mol=mg，解得：x==-8，因此，本题正确答案为：-8。【例题2】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴

4、氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的Fe

5、Cl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；【答案】防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe2+Fe3+可逆反应H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O【解析】【分析】【详解】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；（4）实验②加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液

6、，生成蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2+离子，实验①中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，实验③中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中仍含有铁离子，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应；（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。【点睛】本题考查了铁的化合物性质，涉及了离子方程式书写、离子检验、物质的保存等

7、知识点，解答时注意铁的化合物的性质与题干信息相结合进行分析判断。（3）①淡黄色溶液中还有铁离子，加入X后显淡红色，这说明X是KSCN溶液，反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3；②反应中铁过量遇氯化铁反应生成氯化亚铁，即溶液中还有氯化亚铁，加入双氧水可以把亚铁离子氧化为铁离子，因此红色加深，所以淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是H2O2将Fe2＋氧化Fe3＋(Fe2＋被H2O2氧化生成F