2019高考化学三轮冲刺 专题3.25 产物检验型实验探究评价题解题方法和策略

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1、专题3.25产物检验型实验探究评价题产物检验型实验探究评价题为高考的常考题型。试题与元素及化合物知识联系紧密。解题中通过元素及化合物知识，认识其特点，用特征的反应及现象及检验，通过物质的不同性状进行分离与提纯。在复习备考过程中需要关注常见物质的检验方法。【例1】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时，隔绝空气加热完全分解。已知：硫酸亚铁铵较硫酸亚铁不易被氧化。回答下列问题。(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、

2、SO3、H2O、N2和____。(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。①充分加热A中固体较长时间后，通入氮气，目的是___________________。②验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有________(填字母)。A．KSCN溶液　　B．稀硫酸　　C．浓盐酸　　D．KMnO4溶液③装置B的作用是检验分解产物中是否有_______气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_________________。④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀的物质的量

3、为amol，则b____(填“>”、“<”或“=”)a。⑤实验中，观察到装置C中有白色沉淀生成，则装置C中发生反应的离子方程式为___________________________________。(3)已知Fe2+被氧气氧化的反应为4Fe2++O2+(4+2x)H2O2Fe2O3·xH2O+8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是____________________________。【答案】SO2使分解产生的气体在装置B、C中被完全吸收BDSO3溶液变浑浊

4、反应，使溶液中c(H+)增大，反应逆向移动，抑制Fe2+水解。（2）①FeO为金属氧化物，不溶于水、易溶于酸，且易被氧化，根据此特点，可考虑加入酸性KMnO4溶液将其氧化成Fe3+，KMnO4溶液本身有颜色，不需要加入指示剂，浓盐酸易被氧化，综上所述，选用的试剂为稀硫酸与KMnO4溶液，故选BC；②BaC12可与SO3反应生成白色沉淀；③若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，根据化合价升降相等分析作答；④因双氧水具有氧化性，可将SO2氧化成SO42-，SO42-再与Ba2+结合成沉淀BaSO4，

5、据此分析作答；（3）①取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol•L-1KMnO4溶液滴定，到滴入最后一滴高锰酸钾溶液至紫红色且半分钟不变，说明反应至终点；②结合化学反应定量关系计算，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。【详解】②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，其化学方程式为：BaC12+SO3+H2O=BaSO4↓+2HC1，则观察到的观象为溶液变浑浊；故答案为：SO3；溶液变浑浊；③若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O

6、3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价(2a)等于铁升高的化合价(2b)和氮升高的化合价之和，则b小于a，故答案为：小于；④C中有白色沉淀生成,是因为SO2被双氧水氧化成SO42−，SO42−再与Ba2+结合成沉淀BaSO4，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，故答案为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生

7、成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检验方法①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解②若同时检验多种物质，应将试管编号③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验④叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）常见的几类检验方法：1、气体检验：如检验CO2、CO、SO2、NH3、C2H2、C2H4、H2

8、S、H2等