2019高考化学三轮冲刺 专题3.27 假设猜想型实验探究评价题解题方法和策略

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1、专题3.27假设猜想型实验探究评价题假设猜想型实验探究评价题是近几年高考的热点题型，这类问题一般以物质制备或反应后物质的为基础对其进行假设探究，这类试题我们将其拆分为三部分，制备过程，以反应过程为主；假设过程基于反应的原理（质量守恒、氧化还原等）进行；最后性质探究（本质为物质的检验）。这类问题综合考查元素及化合物性质、化学反应原理、实验基本操作、物质的检验等相关知识，综合性强，难度较大。【点睛】根据本题对空白实验的信息可知编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂，实验组与对照组的无关变量的影响是相等的，这样通过空白对照实验，对比实验的结果，排除无关变量的影响，则可认定为

2、是来自实验变量的效果，使实验结果更有说服力；易错点为计算液态奶的含氮量时盐酸体积应为第1次和第3次滴定的平均值减去xml（不含奶时消耗盐酸的体积为xml），第2次的测定结果误差较大，应舍弃。【例2】I．常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8℃，当温度高于42℃时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。（1）仪器a的名称是________________。（2）上述装置合理的

3、连接顺序为___→___→___→C→___→（填装置下方的大写字母）。（3）反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是________________________________。（4）装置C的作用__________________________________。（5）制备Cl2O的化学方程式____________________________________________。（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_________________。II．（7）探究NO与Na2O2反应的产物。假设1：产物只有NaNO2；假设2：__

4、________；假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________，反应产物中NaNO2的质量分数为_________(保留四位有效数字)。【答案】三颈烧瓶ADBE防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解除去Cl2O中的Cl22Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl

5、2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+H2CO3或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+NaHCO3制得的次氯酸溶液纯度较高（浓度较大）产物只有NaNO32MnO4—+5NO2—+6H+=5NO3—+2Mn2++3H2O98.57%【解析】【分析】I．根据实验目的，要将Cl2和空气混合通入含Na2CO3溶液中制备Cl2O，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O的反应；然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液

6、。II．由化合价变化可知，NO与Na2O2反应可能生成NaNO2或NaNO3或NaNO3和NaNO2的混合物；NaNO2中N元素为+3价，能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，根据方程式和题给数据计算反应产物中NaNO2的质量分数。【详解】I．（1）仪器a的名称是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）根据实验目的，要将Cl2和空气混合通入含Na2CO3溶液中制备Cl2O，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O的反应；然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2杂质气体，最后

7、通过装置E制取次氯酸溶液，故装置的连接顺序为A、D、B、C、E，故答案为：A；D；B；E；（3）已知Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2，因此反应过程中，装置B需放在冷水中，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，故答案为：防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解；（4）氯气属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂四氯化碳，所以装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2，故答案为：除去Cl2O中的Cl2；在教材中的实验有一些存在实验现象不明显或装置过于复杂，且对环境不利等情况，我们可以通过对反应装置的探究来改进实验，使其达到理想的状态。（4）与实际问题有关的探究点化