2019高考化学三轮冲刺 专题3.18 以离子性质为基础的无机推断题解题方法和策略

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1、专题3.18以离子性质为基础的无机推断题离子性质为基础的推断题为高考的必考内容，以选择题（浙江卷）或大题的形式出现。这类试题侧重联系元素化合物知识、电解质溶液理论、离子反应、离子共存等，进行综合考查，试题难道一般较大，得分率较低。【例1】化学与环境密切相关，近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、

2、Cl−。对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：【点睛】本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象、找准图象中的拐点的变化原因是解本题关键，结合物质的溶解性、化学性质及题给信息进行分析解答。【例2】高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：（1）电解NaClO3溶液时，ClO3－在__极发生反应，其电极反应式为____________。（2）“除杂”有两种方案。方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为___________

3、__。方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3转化为Cl－，离子方程式为_____________，如果FeCl2·4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是___________。（填化学式）（3）“反应”时用NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是______________________________________。（4）该流程中可循环利用的物质是______________。（填化学式）【答案】阳ClO3-+H2O-

4、2e-=ClO4-+2H+2NaClO3+2HCl+H2O2=2ClO2↑+2NaCl+2H2O+O2↑6Fe2++ClO3-+3H2O+12NH3·H2O=6Fe(OH)3↓+Cl-+12NH4+Fe3O4浓盐酸和液氨的反应为放热反应NaCl【解析】【分析】根据电解池阳极失去电子发生氧化反应即可求得阳极的电极反应式。本题主要考查氧化还原反应化学方程式和离子方程式的书写，根据题目已给条件判断出氧化剂和还原剂，利用化合价升降法配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数，其余的用H2O和H+来配平即可。【详解

5、】（3）氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，故NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行。（4）NaClO4和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4同时生成NaCl，生成物中有NaCl，所以该流程中可循环利用的物质是NaCl。【点睛】在酸性条件下，H2O2和NaClO3反应，H2O2表现出还原性，失去电子生成O2。解决此类问题我们注意一下几点：1、“能组先组”通过离子反应确定化合物的化学式时，如果通过离子共存可以确定的化学式，我们应先确定化学式再来做推导。2、注意分析离子因（1）、复

6、分解反应（难溶、难电离、易挥发）（2）因氧化还原反应（特别注意NO3—在酸性条件下）（3）、双水解（4）、离子颜色而不能共存或不能存在的离子。（以上知识点我们要重点熟练掌握）3、“确一排它”：当确定了一种离子的存在就要去排除一些不能共存的离子。4、“因过量而干扰的离子”：注意添加了某些溶液后引入了新的离子而不能确定该离子5、“电中性原则”：最后要注意溶液是呈电中性原则，有大量的阳离子必含有阴离子，有大量阴离子必含阳离子。审明题意，明确范围审题析题答题注意题目所给限制条件，确定推断范围。分析推断，得到结论要紧

7、扣实验现象，逐步分析，每一步骤都要对“肯定存在”、“不存在”、“可能存在”三种情况做出明确判断。判断遵循四原则：①严谨性原则，分析过程需要细致、全面、科学，结论要严谨、完整；②排斥性原则，当溶液无色时，先排除有色离子的存在，当确认某离子存在时，要全面排查与之不能共存的离子；③进出性原则，实验中加入试剂，引入了新离子，若未取原溶液即进行下一步检验，就无法判断原溶液中是否存在该离子；④电荷守恒原则，溶液是电中性的，有阴离子处必有阳离子准确解题，不留遗憾离子检验必须严谨、规范，注意排除干扰离子的影响1．（1）某无

8、色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是：①当与铝反应后生成Al3＋时，原溶液可能存在的离子有________________；②当与铝反应后生成AlO2-时，原溶液可能存在的离子有________________。（2）若向100mL、0.1mol·L－1硫酸铝溶液中加入0