2019高考化学 考点必练 专题16 电离平衡拔高专练

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1、考点十六电离平衡拔高专练1．（2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考）下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大，Ka不变C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l

2、）△H=-890.3kJ•mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol【答案】D2．（2018届四川成都七中（高新校区）高三理科综合化学测试八）常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.

3、2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后：c(HCOO−)+c(OH−)

4、.1mol·L-1NaOH等体积混合后，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，根据电荷守恒得c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，因甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，所以c(HCOOH)c(HCOOH)+c(H+)，故B错误；C.电离平衡常数越大，其对应离子的水解程度越小，根据电离平衡常数可知，离子水解程度：NH4+＞HCOO−，由电荷守恒得：c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)c(NH4+)+c(H+)

5、=c(Cl−)+c(OH−)=0.1mol/L+c(OH−)，水解程度NH4+＞HCOO−，所以前者溶液中的c(H+)大于后者溶液中的c(OH−)，则浓度均为0.1mol⋅L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者，故C正确；D.CH3COO−发生水解反应的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常数Kh=，将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进CH3COO－的水解，水解平衡常数增大，即Kh=增大，所以减小，故D错误。3．（2019届全国大联考高三入学调研考试卷四）浓度均为0.1m

6、ol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>bC．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a

7、离都是受到HX的电离的抑制的，其中在a点HX电离出的c（H+）较大，对水的电离抑制更强，因此在a点水电离出的c（H+）、c（OH-）较b点小，则有水电离出的c(H+)·c(OH-)：a

8、所示溶液中：D．点所示溶液中：【答案】CCOO，选项C错误；D.点所示溶液中是和NaCl的混合溶液，所以，，