2019高考化学 考点必练 专题18 沉淀溶解平衡曲线拔高专练

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1、考点十八沉淀溶解平衡曲线拔高专练1．（2018届新疆乌鲁木齐市高三高考适应性训练）某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20B．向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S

2、溶液，Mn2+最先沉淀【答案】C2．（2018届山东省潍坊市高三第二次高考模拟考试）25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的负对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lg(M2+)关系如图所示，下列说法正确的是A．Ksp(CaSO4)

3、入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出【答案】D3．①已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10;②Ag2CrO4是一种橙红色的固体。在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用K2CrO4溶液为指示剂B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点C．在t℃时,以0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀D．在t℃时,反应Ag2

4、CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=2.5×105【答案】A【解析】A、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，选项A正确；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，选项B错误；C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO

5、42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==10-5mol/L，0.01mol/LKCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）=2×=2×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，选项C错误；D、在t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO4

6、2-(aq)；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘红色）的溶度积计算，K====6.25×107，选项D错误。4．（2018届百校联盟TOP20四月联考全国一卷理综）已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：≈2.4，≈3.2)（）A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe

7、2+的平衡常数K=6000【答案】D5．（2018届辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟）某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）(已知1g5=0.7)A．x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3B．Ksp(CaCO3)=5×10-9C．w点对应的分散系很稳定D．x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点【答案】A6．（2018届广西桂林市、百色市、崇左市高三联合模拟考试）已知常温:Ksp(PbI2)

8、=4×10-6，Ksp(PbS)=8×10-28。取