2019高考化学 考点必练 专题07 氧化还原反应拔高专练

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1、考点七氧化还原反应拔高专练1．（2019届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试）工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（）A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色B．Cr2O7n-发生氧化反应C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D．若有3.2gCH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022【答案】C2．（2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中

2、(　　)A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应【答案】B【解析】A.由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；B.由反应分析可知，16molHCl参加反应，10molHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误；D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误。3．（2019届黑龙江省哈尔

3、滨市第三中学校高三上学期第一次调研考试）将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是(　　)A．Fe(NO3)x中x为2B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化24C．稀硝酸在反应中只作氧化剂D．反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移【答案】D【解析】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，选项A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，选项B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO，所以硝酸

4、在反应中起氧化剂与酸的作用，选项C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.4molNO转移电子为0.4mol×（5-2）=1.2mol，选项D正确。4．（2019届江苏省东台市创新学校高三9月月考）已知歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是(　　)A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．1molNO2与足量水反应转移电子个数为2NAD．每生成22.4LNO，有2molNO2被氧化【答案】B5．（2019届湖南师大附中高三上学期月考）已知NH4C

5、uSO3与足量的3mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子【答案】D246．（2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（　　）A．还原剂是含CN-的物

6、质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO-，HCO3-是氧化产物C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol【答案】A【解析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价总共升降最小公倍

7、数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN-系数为2，ClO-系数为5，由元素守恒可知HCO3-系数为2，N2系数为1，Cl-系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-。A、反应中，C元素化合价由CN-中+2价升高为HCO3-中+4价，N元素化合价由CN-中-3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3-、N2，选项A不正确；B、反应中Cl元素化合价由ClO-中+1价降低为Cl-中-1价，ClO-是氧化剂，HCO3-是氧化产物，选项B正确；C、由上述分析可知，反应为