2019高考化学 考点必练 专题13 化学反应与能量拔高专练

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1、考点十三化学反应与能量拔高专练1．（2019届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）己知反应：2A(l)B(l)△H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是A．a代表20℃下A的Y-t曲线B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D．反应都达到平衡后，正反应速率a>b【答案】B2．（2019届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)A．由图可知此温度下MgBr

2、2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)ΔH=+117kJ·mol-1B．热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零【答案】D3．（黑龙江省鹤岗市第一中学2019届高三上学期第一次月考）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是A．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．A和B的总

3、能量一定高于C和D的总能量D．该反应吸收的能量为(E1-E2)【答案】D【解析】A．根据图像，反应物能量低于生成物，说明该反应是吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故A错误；B．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故B错误；C．根据A的分析可知，该反应是吸热反应，反应物能量低于生成物能量，故C错误；D．△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，故D正确。4．（2018届福建省莆田市高三下学期第二次（5月）质量测试）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲进行中和热

4、的测定B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物【答案】C5．（2018届福建省福州市高三下学期5月模拟考试）一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A．这些离子中结合H＋能力最强的是EB．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C．C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D．B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO—(aq)==ClO3—(aq)+2Cl—(aq)△H=－116kJ•mol-1【答案】D【解析】A.酸

5、性越弱的酸，结合氢离子能力越强，次氯酸为最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，A错误；B.根据图像可知氯元素的价态越低，能量最低，最稳定，所以A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定，B错误；C.2ClO2-→ClO-+ClO3-,根据盖斯定律可知：△H=64+60-100×2=-76kJ•mol-1，该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误；3ClO—(aq)==ClO3—(aq)+2Cl—(aq)，根据盖斯定律可知：△H=64-3×60--0=-116kJ•mol-1，D正确。6．（2018届河南省豫南豫北名校高三精英联赛）N4分子结构为正四面体（如图所

6、示）。已知：断裂N4(g)中1molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1molNN放出941kJ能量。下列说法正确的是A.N4(g)比N2(g)更稳定B.N4(g)=2N2(g)△H=+724kJ•mol-1C.形成1molN4(g)中的化学键放出193kJ的能量D.lmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ【答案】D7．（2018届河南省豫南豫北名校高三精英联赛）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A.用装罝甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C.用装置丙进行中和热的测定D.用装罝丁加热熔融N

7、aOH固体【答案】B【解析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；B．Fe为正极，锌为负极，铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．为了使反应物充分反应，需要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；故选B。8．（2018届黑龙江省大庆实验中学高三上学期期中考试）通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）===2H2