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《2020版高考化学大一轮复习题型强化三实验化学专项训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2020版高考化学大一轮复习题型强化三实验化学专项训练1.(xx·镇海中学选考模拟)N2H4·H2O(水合肼)极毒且不稳定,100℃以上易分解失水,常用作还原剂和除氧剂(通常生成N2和H2O),其熔点为-40℃,沸点为118.5℃。现以Cl2、NaOH、尿素和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3,其主要流程如下: 已知:Cl2(g)+2OH-(aq)ClO-(aq)+Cl-(aq)+H2O(aq) ΔH<0(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒、烧杯外,还需要 (填标号)。
2、A.容量瓶B.胶头滴管C.玻璃棒D.锥形瓶(2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外,还需采取的措施是 。 (3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 (填字母); a.尿素溶液 b.NaClO碱性溶液c.尿素溶液或NaClO溶液任选其一理由是 。 图1(4)步骤Ⅲ中分离出N2
3、H4·H2O采用的方法最合理的是 。 (5)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HS、S随pH的分布如图2所示,Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。图2图3①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是 。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:
4、 ,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。 (6)工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠,工艺流程如下图所示:还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是 。 答案(1)BC (2)缓慢通入Cl2 (3)b 过量的NaClO溶液会将水合肼氧化 (4)减压蒸馏 (5)①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO2 ②边搅拌边滴加NaOH溶液,并监测溶液pH,当pH接近10时,停止加液,将溶液转移到蒸发皿中,低温蒸发至较多晶体析出,趁热过滤(
5、不得低于34℃) (6)N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O,产品分离容易进行解析由实验流程可知步骤Ⅰ为氯气和氢氧化钠溶液的反应,反应生成NaClO,生成的NaClO与尿素反应生成N2H4·H2O和Na2CO3,可用蒸馏的方法分离出N2H4·H2O;向副产品Na2CO3溶液中通入二氧化硫可制得Na2SO3,结合对应物质的性质以及题给信息解答各小题。(1)配制30%NaOH溶液时,需要用托盘天平称取一定量的氢氧化钠固体,然后在烧杯中加入适量的水溶解即可,所需玻璃仪器除量筒、烧杯外,还需要玻璃棒和胶头滴管;(2)温度超过40℃,Cl2与Na
6、OH溶液反应生成NaClO3和NaCl,实验中除用冰水浴控制温度外,还应控制通入氯气的速率,避免反应过于剧烈,放出大量的热而导致温度升高;(3)实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液,可以避免过量的NaClO溶液将水合肼氧化生成N2;(4)根据题意,N2H4·H2O(水合肼)不稳定,100℃以上易分解失水,熔点为-40℃,沸点为118.5℃。步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O的方法应该采用减压蒸馏;(5)用Na2CO3制备无水Na2SO3,在Na2CO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSO3,然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液
7、可生成Na2SO3。①由图像可知,当溶液pH约为4时,Na2CO3溶液与SO2可完全反应生成NaHSO3,此时可停止通入二氧化硫。可通过测量溶液pH的方法控制通入SO2的量;②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3,可边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,测量溶液pH,由图像可知pH约为10时,Na2CO3溶液与SO2可完全反应生成Na2SO3,此时停止滴加NaOH溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出。由图像3可知应该在高于34℃条件下趁热过滤得到无水Na2SO3。(6)N2H4·H2O的氧化产物为N2和H2O,而用Na2S或Fe屑还
8、原会产生其他杂质,故采用水合肼还原法制得的产品纯度更高。2.(xx·宁波六校联考)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列
