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《（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习 题型强化一 元素化合物专项训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、题型强化专项训练一 元素化合物1.(2018·宁波六校联考)物质X由三种非金属元素组成,有毒性,结构与二氧化碳相似,存在如下转化:(1)白色沉淀Ⅱ的化学式为 ,物质X的分子式为 。 (2)气体Ⅲ与氯水反应的离子方程式: 。 答案(1)BaSO4 CSO (2)SO2+Cl2+2H2O4H++SO42-+2Cl-解析物质X隔绝空气加热生成气体Ⅰ和固体单质;气体Ⅰ能够燃烧生成气体Ⅱ,气体Ⅱ能够使澄清石灰水变浑浊,生成沉淀的质量为10.0g,应为碳酸钙白色沉淀,其物质的量为0.1mol,所以气体Ⅰ为
2、一氧化碳,其物质的量为0.1mol;固体单质点燃后生成气体Ⅲ,该气体能够与氯水反应,说明该气体具有还原性,应为二氧化硫,二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸;硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡(白色沉淀Ⅱ),则固体单质为硫,质量为3.2g,其物质的量为0.1mol;根据质量守恒可知:m(C)+m(S)=0.1mol×12g·mol-1+0.1mol×32g·mol-1=4.4g;物质X的总质量为6.0g,所以m(O)=6.0g-4.4g=1.6g,6.0gX中所含氧原子的物质的量为0.1mol;物质X中所含C、S、O的原子个数比为N(C)∶N(S)∶N(O)=0
3、.1∶0.1∶0.1=1∶1∶1,故X的化学式为CSO。(1)由上述分析可知,白色沉淀Ⅱ为硫酸钡,化学式为BaSO4;物质X由碳、氧、硫三种非金属元素组成,化学式为CSO。(2)二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸,反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O4H++SO42-+2Cl-。2.(2018·浙江名校协作体联考)A、B、C、D、E、F、G属于元素周期表中前18号元素,它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小;B与D组成常见化合物BD、BD2,且二者的相对分子质量相差16;F的最外层电子数等于电子层数,G的单质是黄绿色气体。(1)B在元
4、素周期表中的位置是 。 (2)C2的电子式为 ,D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)写出一个能证明元素B、G非金属性强弱的化学反应方程式: 。 (4)化合物甲由D、F两元素组成,将化合物甲、C的单质与B的单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD,写出反应的化学方程式: 。 答案(1)第2周期第ⅣA族 (2)··N︙︙N·· r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+) (3)2HClO4+Na2
5、CO3CO2↑+H2O+2NaClO4 (4)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO解析A、B、C、D、E、F、G属于元素周期表中前18号元素,它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小,在前18号元素中,原子半径最小的为H,则A为氢元素;B与D组成常见化合物BD、BD2,且二者的相对分子质量相差16,所以D的相对原子质量为16,D为氧元素,则B为碳元素,C为氮元素;F的最外层电子数等于电子层数,且原子序数大于8,所以F为铝元素;G的单质是黄绿色气体,则G为氯元素;A与E同主族,则E为钠元素。(1)由上述分析可知,B为碳元素,在元素周期表中的
6、位置为第2周期第ⅣA族。(2)由上述分析可知,C为氮元素,N2的电子式为 ··N︙︙N··。电子层数越多,离子半径越大,因此r(Cl-)>r(O2-),r(Cl-)>r(Na+);电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,因此r(O2-)>r(Na+),所以三者的离子半径大小为r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)。(3)元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强,而根据化学反应规律,强酸可以制备弱酸,所以2HClO4+Na2CO3CO2↑+H2O+2NaClO4可以证明氯的非金属性强于碳的。(4)化合物甲由D、F两元素组成,所以化合
7、物甲为氧化铝,C的单质为氮气,B的单质为碳,三者按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和一氧化碳,根据质量守恒可知,乙为氮化铝,反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。3.(2018·新疆乌鲁木齐第一中学月考)1L某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,则该溶液中一定不含有的离子是
8、 。 (2)BC段发生反应的离子方程式为
