2019-2020年高三上学期期末考试 化学试题 word版

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1、2019-2020年高三上学期期末考试化学试题word版xx.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分l00分，考试时闻为90分钟。注意事项：1．答第Ⅰ卷前．考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后．用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上。3．考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并收回。第Ⅰ卷(选择题，共45分)可能用到的原子量：H：lN：140：16Na：23一、选择题

2、(每题只有一个正确选项，每题3分，共计45分)1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”2．用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状态下22.4LS03分子数为B．7.8gNa202含有的阴离子数是0.2C．常温常

3、压下，l6g02和16g03中所含原子数均为D．1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为23．下列事实不能证明HN02是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L-1HN02溶液的PH=2⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体⑥C（H+）=0.1mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D.③④4．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量

4、共存的是()A．无色溶液中：K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-B．能与铝片反应产生氧气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-C．在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-D．含有较多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、I-5．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以金刚石比石墨稳定

5、6．下列离子方程式书写正确的是()A．实验室用Fe和稀硫酸制氢气：B．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：7．下列对化学知识概括合理的是()A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确

6、的是()A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X与Y形成的化合物都易溶于水9．25OC时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是()A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：[H+]+[M+]=[OH-]+[A-]B.pH=4的NaHA溶液：[HA-]>[H+]>[H2A]>[A2-]C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]D.氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现[NH

7、4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]10．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试制和分离方法都不正确的是（）11．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的x电极是外接电源的正极12．在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，各物质的浓度如下表下列说法不正确的是()A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L•min)B．

8、达平衡时，CO的转化率为62.5％C.反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺D.反应在第2min时改变了条件，可能增加了H2的浓度13．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>OB．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g