2019年高考化学 专题1.5 物质结构与元素周期律题型抢分卷

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1、题型05物质结构与元素周期律一、【命题分析】命题热点◎热点1文字叙述型“位、构、性”推断◎热点2元素周期表片段式“位、构、性”推断◎热点3元素与框图融合“位、构、性”推断二、【热点透视】热点1文字叙述型“位、构、性”推断（一）解题技法(1)已知元素原子或离子的核外电子排布。(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)。(3)已知元素在周期表中的位置。（二）真题再现【考例1】(2018新课标Ⅰ卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W和Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)A．常温常压下X

2、的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH2是由Ca2＋和H－构成的离子化合物，B正确。常温常压下，钠的单质是固体，A错误。CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C错误。氯有最高化合价＋7，氟没有正价，D错误。【考例2】(2018新课标Ⅱ卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电

3、子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【考例3】(2018新课标Ⅲ卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D

4、【解析】根据原子序数W＜X＜Y＜Z，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是钠、Z是氯。X和Z同族，则X是氟。标准状况下，O2、O3与F2均为气体，D正确。原子半径大小应为X＜W＜Z＜Y，即F＜O＜Cl＜Na，A错误。HF是弱酸，HCl是强酸，B错误。Na2O2含非极性共价键，ClO2不含非极性共价键，C错误。（三）试题预测【预测1】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(　　)A．简

5、单离子半径：c>dB．最高价含氧酸的酸性：d>c>bC．a与其他三种元素都能形成离子化合物D．b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键【答案】D【预测2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是(　　)A．简单气态氢化物的稳定性：W>XB．化合物WX、YZ2中化学键类型相同C．W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸D．简单离子的半径：Y

6、其内层电子总数之比为1∶5，说明Y为Mg。四种原子的最外层电子数之和为20，则W和Z的最外层电子数之和为12，所以只能是W最外层为5个，Z最外层为7个，所以W为N，Z为Cl。W的气态氢化物为NH3，X的气态氢化物为H2O，同周期从左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性：X>W，选项A错误。化合物NO(共价化合物)、MgCl2(离子化合物)中化学键的类型不同，NO为共价键，MgCl2为离子键，选项B错误。W、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4，都是强酸，选项C错误。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y

7、热点2元素周期表片段式“位、构、性”推断（一）解题技法应根据题目中的信息，结合突破口找出关键元素，根据元素周期表片段和元素位置关系推出所有元素，充分利用元素周期律，结合所求解的问题解答。(1)周期表结构：熟练掌握短周期片段。(2)原子结构特点：核外电子排布规律，特别是有特性的规律。(3)元素周期性递变规律。(4)相应单质和化合物的性质：气态氢化物、最高价氧化物对应的水化物、特性等。(5)化学键与物质类别的关系：记忆特殊物质的化学键，如Na2O2