2019年高考化学 专题1.11 水溶液中的离子平衡题型抢分卷

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1、题型11水溶液中的离子平衡一、【命题分析】命题热点◎热点1离子平衡影响因素◎热点2离子浓度比较◎热点3滴定曲线及应用◎热点4Kw、Ka(或Kb)和的应用二、【热点透视】热点1离子平衡影响因素（一）解题技法1.电离平衡影响因素如0.1的醋酸溶液（）改变条件平衡移动方向c(H＋)Ka升高温度正向移动增大增大加水稀释正向移动减小不变加冰醋酸正向移动增大不变加浓盐酸逆向移动增大不变加入烧碱正向移动减小不变2.水解平衡影响因素（1）内因：盐本身性质①弱碱越弱，其阳离子的水解程度越大，溶液酸性越强；②弱酸越弱，其阴离子的水解程度越大，溶液碱性越强。（2）

2、外因①温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。②浓度Ⅰ.增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。Ⅱ.增大，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。1.沉淀溶解平衡因素(1)难溶物质本身性质是主要决定因素。(2)外界条件对AgCl溶解平衡的影响如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0　　体系变化条件　　平衡移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度向

3、右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变(3)Ksp只与温度有关。（二）真题再现【考例1】（2016海南卷）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是(　　)A．c(CO32−)B．c(Mg2+)C．c(H+)D．Ksp(MgCO3)【答案】A【考例2】(2018北京卷)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中

4、，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等【答案】C（三）试题预测【预测1】一定条件下，下列说法正确的是（）A．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH大于2D．稀释Na2CO

5、3溶液，溶液中c(OH−)增大【答案】A【解析】向氨水中加入氯化铵固体，NH浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，OH−浓度减小，溶液的pH减小，A项正确；溶度积常数随温度变化而变化，温度不变，溶度积常数不变，B项错误；醋酸是弱酸，部分电离，加水稀释促进醋酸电离，故稀释10倍后pH小于2，C项错误；稀释Na2CO3溶液，虽然促进了CO的水解，OH−的物质的量增大，但溶液的体积增大更多，所以溶液中c(OH−)减小，D项错误。【预测2】下列说法正确的是（）A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3固体B．在

6、溶液的稀释过程中，有的离子浓度可能增大，有的可能减小，有的可能不变C．Ksp(BaSO4)=1.08×10−10，Ksp(BaCO3)=8.1×10−9，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3D．0.1mol·L−1CH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变小【答案】B热点2离子浓度比较（一）解题技法分析溶液中微粒浓度关系的思维模型：（一）真题再现【考例3】（2018江苏卷）（双选）H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=

7、c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+c(C2O)+c(OH−)−c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O)>c(H+)C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c(C2O)−c(H2C2O4)D．c(Na+)=2c(总)

8、的溶液：c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)【答案】ADKa2(H2C2O4)，HC2O的电离程度大于水解程度，则c(C2O)＞c(H