2019年高考化学 专题1.8 化学反应与能量题型抢分卷

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1、题型08化学反应与能量一、【命题分析】命题热点◎热点1反应热的计算与热化学方程式的书写◎热点2盖斯定律及应用二、【热点透视】热点1反应热的计算与热化学方程式的书写（一）解题技法1.反应热的计算方法：(1)利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。(2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。(3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，

2、生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。(4)利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。(5)利用反应的互逆性关系计算：AB，ΔH1＝－ΔH2。(6)利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2。2．热化学方程式书写的“六个注意”（二）真题再现【考例1】（2016海南卷）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)===57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油

3、酯的燃烧热△H为(　　)A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×104kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热△H=－3.4×104kJ·mol-1，故选D。【考例2】（2017江苏卷）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　)①C(s

4、)+H2O(g===CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol−1②CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol−1③CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol−1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g===CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol−1D．反应2CO(g)+4H2(g)===CH3O

5、CH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol−1【答案】C（三）试题预测【预测1】25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol−1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为（）A．-488.3kJ·mol-1B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1D．+191kJ·mol-1【答案】A【解析】由题意可知：①C(s)+O2(g)===CO2

6、(g)　ΔH=-393.5kJ·mol-1、②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8kJ·mol-1、③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-870.3kJ·mol-1，根据盖斯定律，由①×2+②×2-③得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH=-488.3kJ·mol-1，本题选A。【预测2】下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据。物质CH4C2H2H2燃烧热(kJ·mol－1)890.31299.6285.

7、8已知键能：C—H键　413.4kJ·mol－1、H—H键436．0kJ·mol－1。则下列叙述正确的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1B．C—H键键长小于H—H键键长C．C≡C键的键能为796.0kJ·mol－1D．2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)ΔH＝－376.4kJ·mol－1【答案】C　【解析】A项，生成的水应为液态；B项，C原子半径大于H原子半径，故C—H键键长大于H—H键键长；由盖斯定律和已知数据可得2CH4(g)===C2H2(g)＋3H

8、2(g)　ΔH＝＋376.4kJ·mol－1，由键能与反应热的关系可知376.4kJ·mol－1＝8×413.4kJ·mol－1－2×413.4kJ·mol－1－x－3×436.0kJ·mol－1，解得x＝796.0kJ·mol－1，故C项正确，D项错误。【预测3】通过以下反