考点突破——实验探究题3

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1、考点突破——实验探究题3实验室用浓盐酸和MnO2^制取并探究Cb化学性质，装置图卜图所示:圆底烧瓶、(1)A是氯气发生装置，除了酒精的外还用到的玻璃仪器有分液漏斗B瓶的作用是除HC1D瓶的现象是溶液先变红后褪色⑵从C装置出来的气体小含有C02和HC1,写出C小反应的化学方程式2C12+2H2O+C4HC1+CO2(加热)⑶同学们在实验屮发现：若川稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气主成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：①提出合理假设假设1：C「的浓度对反应的影响；假设2：H+的浓度对反应的影响②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

2、限选实验••试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO?固体、稀盐酸实验序号实验操作预期现象和结论①稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与ci—浓度无关，②稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则与H+浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与H+浓度无关，某研究小组川MnO2和浓盐酸制备6时，利丿IJ刚吸收过少臺SO2的NbOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）反应C12+Na2SO3+2NaOH=2Na

3、Cl+Na2SO4+H2O中的还原剂为Na2SC）3（3）吸收尾气一•段时间后，吸收液（强碱性中肯定存在C「、OH—和SO/-。）请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气屮CO?的影响）。①提出合理假设.假设1：只存在SO32'；假设2：只存在CIO-；假设3：CIOSO3'"都不存在②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:••3mol・L_,H2SO4>Imol・L_,NaOH、0.01mol・L_,KMnO,淀粉一KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管屮，滴加3mol-L-lH2SO4至溶

4、液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中.步骤2：向A试管中滴加(1)若溶液褪1〜2滴0.01mol*L—1KM11O4溶液。去，则假设1成立；(2)若溶液不褪去，则假设2或3成立o步骤3：向B试管中滴加(1)若溶液变1〜2滴淀粉・KI溶液。蓝色，则假设2成立；(2)若溶液不变蓝色，结合步骤2中的(2),则假设3成立。某同学想通过下图装置实验，探究SO2ljNa2O2R应的产物。1・检验反应中是否有02牛成的方法是用带火星的木条靠近干燥管口a(1分)，观察木条是否复燃(1分);若有02牛成，请写出装置C中的化学方程式2SO2+2Na2()2===2Na2SC)3+O2II・A中盛装H?

5、SCU溶液的仪辭名称是分液漏斗;D装置除起了防止空气屮的水蒸气和二氧化碳进入C装置与阻02反应作用外,还可以吸收过量(或多余)的SO2(1分），以免污染空气（或保护环境，1分）m.（1）C中固体产物对能只有Na2SO3>只有Na2SC）4、Na2SO3和N&2SO4两种都有。（2）若N&2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案号辛等趣卡相应位置。限色试刺却仪那：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、O.Olmol/LKMnO^酸性溶液、0.1〃o/ZLBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBnC2溶液、lmol/LHN

6、O3溶液、mol/L盐酸、试管、胶头滴预期现彖和结论固体完金溶解，得到无色透明溶液实验操作步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸饰水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中。步骤二：収试管A,向溶液中加入几滴（少若紫红色的KMnO4量）（1分）0.01/noZZLKMn04酸性溶液（1分），振荡，观察溶液颜色变化。溶液的振荡后褪色（1分），则C中含有Na2SO3（1分）步骤三：取试管B,向其屮先加入过量的lmol/L盐酸,振荡；再加入O.lmol/LBaCl2溶液（1）,振荡。产生无色刺激性气味气体（1分）再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体c屮还含有N^SO,1分）I.已知溶

7、液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中so?含量。你认为可行的操作B>D（填序号）序号装置空气~=^

8、=BaC12='•■二港液、3&二L■■■•200mLO.lmolLtKMnO4原理通入/升空气,测定生成沉淀的质量。空气一空气屮1=9当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V.通入/升空气，测定U型管增加的质量。通入y升空气，测定溶液导电性的变化量。II.Fe2SO32-和F都具有还原