考点跟踪突破专题六实验探究.doc

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1、专题六　实验探究类型一　有关物质成分的探究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.(2016，云南)某同学在课外阅读中得知，实验室用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)，反应的方程式为：CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3【设计并实验】实验实验操作实验现象实验结论

2、实验一取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立实验二另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸产生气泡猜想三成立写出实验二中产生气泡的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋H2O＋CO2↑。【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是有气泡产生，出现蓝色沉淀。②实验室保存电石应注意密封保存。2.(2016，咸宁)实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种。为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。实验前小组同学

3、对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于盐。【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。实验步骤实验现象实验结论a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红原粉末中一定含有NaOH　　乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是BaCl2＋Na2SO4===_BaSO4↓＋2NaCl(用化学方程式表示)。他补充了如下实验：取白色沉淀于试管中，加入足

4、量稀盐酸，观察到有气泡产生且沉淀完全溶解。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是NaCl(填化学式)。3.(2016，青海)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。第3题图(1)A试管中的反应现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色__。(2)C试管中反应的化学方程式是Na

5、2CO3＋2HCl===_2NaCl＋H2O＋CO2↑。(3)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。【提出猜想】甲同学猜想：有NaCl乙同学猜想：有NaCl、CaCl2丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl你的猜想：有NaCl、Na2CO3。【交流讨论】你认为丙同学的猜想一定不正确，理由是白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存(表述合理即可)。【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。实验步骤

6、实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液__。溶液变红我的猜想成立【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余(表述合理即可)。4.(2016，重庆B)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱。某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：(1)取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠(或Na2CO3)，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋H2O＋CO2↑。接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学

7、立刻得出结论：样品中还含有氯化钠。乙同学对该结论提出了质疑，认为溶液中不一定含有氯化钠，理由是由于事先向其中加入过量的稀盐酸，无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品。(2)丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠。于是，大家又进行了以下实验：①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤。②向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀。③向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红。由此判断，滤渣中的物质是CaCO3、Ca(OH)2(填化学式)。(3)根据以上实验，得出的结论正确的是

8、D(填序号)。A.样品中无NaClB.样品中只有NaOH和Na2CO3C.样品中无NaOHD.样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl5