考点突破——实验探究题2

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1、考点突破一一实验探究题2海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并述行了以卜实验:请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需耍三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器屮选出所需的仪器，川标号字母填写在空白处）。A.烧杯B.itf圳C.表而皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的日的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馅。⑶步骤④反应的离子方程式是2厂+Mno2+4H+=Mn2++I2+2H2O从氧化还原反应角度看该反应

2、中二氧化猛做氧化剂剂，从环保的也度来看可改选川H2O2代替二氧化镒⑷斓⑤的实验操作名称是萃取亠能否川酒粘代替苯.不能（酒精易溶于水）（5）请设计-•种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSCU溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。⑴提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余;假设2：NaClO有剩余;假设3：NaClO

3、和FeS04均无剩余⑵品初步处理：収少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含冇的金屈阳离子是Na+>Fe3+(3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol•L_,H2SO4,0.01mol•L_IKMnO4,20%KSCN、3%H2O2,淀粉一KI溶液.紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1将上述澄清溶液分置于A.B试管中。步骤2向A试管中滴加1〜2滴0.01mol-L"1KM11O4溶液。(1)若溶液紫红色褪去,则假设1成立；

4、(2)若溶液呈紫红色,则假设2或3成立。步骤3向B试管中滴加1〜2滴紫色石(1)若石蕊先变红后褪蕊溶液。色，则假设2成立；(2)若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的(2),则假设3成立。化学兴趣小组在实验室对粉末状N&2SO3样晶是否变质进行探究，并希望用未变质的N&2SO3固体制取SO2，SO2在水中的溶解性为：1体积水约溶解40体积SO2。限选实验仪器与试剂：白纸、Na?SO3样品、1mol・L?H2SO4、12molL1H2SO4>••6mol・L"HNO3、0.01mol・L"KMnO4、BaCl2溶液

5、、品红试液、NaOH溶液、稀盐酸、蒸懈水。(1)请指出N^SO?固体在空气中变质的原因，用化学方程式表示：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2）请完成对N^SOs样品是否变质的探究，提出合理假设:假设1：NazSO?样品完全没有变质；假设2：Na2SO3元全变质;假设3：Na2SO3部分变质①设汁实验方案证明你的假设（不要在答题卷上作答）••②实验过程根据假设方案，对假设2和假设3进行实验，判断NH2SO3样品是否变质。请在答题卷上按下表格式写出实验操作步骤、预期现彖与结论。（可不填满）实验操作步骤1：取

6、少许样品于试管结论1：如果出现白色沉淀，说中，加入适量蒸憾水充分溶明溶液中含SO42,Na2SO3样品解，再滴加稀HC1,使溶液呈变质。酸性，再滴加适量BaCl2溶步骤2：另取少许样品于试管结论2：如果KMnO4溶液的紫中，加入适量蒸惚水充分溶红色褪去为无色溶液，则说明溶解,再滴加1mol-L1H2SO4液中有SO32,结合步!1说明酸化的0.01mol・L】KMnO4原样品部分变质。溶液。结论3：如果KMnO4溶液的紫红色不褪色,结合步骤1说明原预期现象与结论样品兀全变质。硫代硫酸钠（Na2S2O3,&酸性

7、溶液中不能稳定存在）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I；有关物质的溶解度曲线如图II所示。图］:若出现白色浑浊，溶液可能存在步骤3:向试管A中加入少量2mol/L盐或品红溶液褪色，则溶酸，再滴入几滴品红溶液，振荡。（2分）液中含有SO32-o（2分）（1）Na2S2O3-5H2O的制备:①写出试管内发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）—CuSO4+SO2T+2H2O②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是Na3S2O3在酸性溶液

8、中不能稳定存在;装置c的作用是吸收SO2，防止污築。、③过滤B中的混合液,将滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。（2）饱和NapCCh溶液吸收少量SO2Jn所得溶液呈弱碱性，含有OH—、SO32_>HCO3一等阴••离子。请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO3HHCO3-,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和••••••••结论。限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、