考点五：酸碱盐探究

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1、考点五：酸碱盐探究1、小明同学往红氧化钠溶液屮滴加稀盐酸研究屮和反应实验时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确定滴加的盐酸是否己经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，川某种试剂进行检验。下表是该同学设计的实验方案，其中不正确的是（）实验方案使用的试剂现象及结论A铁粉如果冇气泡产生，表明盐酸已过量B紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已过最D碳酸钠溶液如果有气泡产生，表明盐酸已过量2、小亮在做“稀硫酸中和氮氧化钠溶液”的实验时，滴加硫酸询忘了加指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对反应

2、后所得溶液进行探究：［探究原理］该反应的化学方程式为;［探究目的」探究所得溶液的酸碱度［提出猜想］所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，述可能呈性；［实验验证］实验操作实验现象实验结论用试管取该溶液l—2mL,滴入1—2滴无色酚瞅试液，振荡无色酚瞅试液变色溶液呈碱性无色酚猷不变色溶液呈［分析与思考］（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离了是（填化学符号），为避免碱性溶液污染坏境，小亮对所得溶液进行如下处理：向溶液中逐滴加入溶液（填化学式）,直不再产纶沉淀为止，过滤，把滤液倒入蒸发皿加热得到氯化钠品体，该过程涉及的化学方程式：（2）若无色酚猷试液

3、不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出如下方案：方案一：取样，加入少量碳酸钙固体，若观察到，则所取溶液呈酸性，若无明显现彖，则呈中性；方案二：収样，加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为,若无明显现象，则溶液呈小性；方案三：取样，加入某金属氧化物（填写化学式），若观察到,也能得出正确结论。［实验改进］某同学在实验过程小为了探究反应的能量变化，他在烧杯屮插入了一支温度计，观察到温度逐渐上升，你认为温度上升的原因是；［实验小结〕（1）同学们经过分析认为屮和反应的实质是离子间的反应，请你用离子符号表示其反应的实质：:（2）

4、实验注意事项：①实验中，稀硫酸必须用胶头滴悸逐滴滴加，这样做的冃的是；②实验过程中，耍用玻璃棒不断搅拌，这样做的冃的是；（3）小华同学在实验过程中加入硫酸时意外发现有大量气泡产牛，你认为可能的原因是o3、某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行如下图所示的实验：甲丙澄漬石灰水［实验现象及原理］甲屮红色逐渐消失，其反应化学方程式为;乙屮注入氢氧化钠溶液后，可观察到，其反应化学方程式为:丙中可观察到，其反应化学方程式为:［提出问题］实验结束后，同学们将三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，山此产生疑问：废液中含有哪些物质？

5、［交流讨论］（1）—定含冇的物质：碳酸钙、指示剂、水和;（2）还含有能使废液呈碱性的物质：小兰认为:只有碳酸钠；小刚认为：只冇红氧化钙：小亮认为：是红氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是（写出-种猜想）［设计实验］小斌想用氯化钙溶液来进行验证。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验：实验内容预计现象预计结论取少量废液中的上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。冇的色沉淀，溶液呈红色的猜想正确的猜想正确的猜想正确［反思拓展］在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，述需考虑。4、某兴趣小组同学为了探究实验宗中久置的氢氧化钠固体的成

6、分，进行如下相关实验。请你一起完成以下探究活动：［对固体猜想］猜想一：全部是：Na2CO3,猜想的依据是（用化学方程式表示）;猜想二：全部是NaOH；猜想三：部分是NaOH,部分是N^CCh。［实验推断］实验步骤实验现象取少量口色固体于试管小，加水振荡至全部溶解无色溶液向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A再向上述试管中滴加儿滴酚駄试液现象B（1）若现彖A为冇气泡产生，则加入的X溶液是（填化学式），说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应化学方程式为;（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A是有口色沉淀，现象B为试液变红色，则0色沉淀为（填化学

7、式），该实验（能/不能）说明样品中有NaOH；（3）若X是CaCb溶液，猜想三成立的实验现象是，5、乙醇汽油不完全燃烧的产物中町能冇CO、CO?、出0,请结合下列装置，回答对其产物检验中的有关问题：氢论钠濟液浓硫酸澄清石灰水能确定产物中冇CO?的装置及现;能确定产物屮有A装置中发生的化学反应方程式（1）检验产物时，装置接口的连接顺序是:—一—f—-—ff—-—f—f—（个别装置可重复使用）。（2）能确定产物中冇H20的装置及实验现象是:彖是，其发生反应的化于方程式为co的装置及实验现象是为:C装置的作用是（3）该装置不足之处是，可采用的方法是