酸碱盐综合考点练习

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1、酸、碱、盐综合考点习题考点1、酸和酸的通性1、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A、紫色——红色——蓝色B、蓝色——紫色——红色C、蓝色——红色——紫色D、紫色——蓝色——红色2、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是A、打开盛有盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口处都有白雾B、稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥气体D、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成3、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全

2、部反应消失后，天平的指针（）A、偏向加铁一边B、偏向加镁一边C、仍停留在原来的位置D、无法确定4、钢铁是使用最多的金属材料。（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。①滤渣A的成分是，滤液B的成分是②原氧化铜的质量m＝g5、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，

3、又有不同之点。（1）它们的水溶液的pH都7（2）它们都能除铁锈，写出它们分别也铁锈主要成分反应的化学方程式（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式6、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示。（1）金属活动性顺序是M比N；相对原子质量是M比N。（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为g7、归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图，连线表示相互反应）（1）为了验证性质①，小红将石蕊试液

4、滴加到盐酸溶液中，溶液变色；（2）图中A所代表的物质类别是；（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于消除铁锈（主要在分是Fe2O3）,该反应的化学方程式是（4）为了验证性质⑤，可选的物质是（填一种即可）（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是A、两种金属的形状B、盐酸的质量分数C、反应容器的大小D、温度考点2、碱和碱的通性1、物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质；①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A、①②　B、②③　　C、①③　　D、③④

5、2、下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（）A、取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成B、取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气泡产生C、取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质3、下列物质敞口放置，质量会减轻的是（）A、氢氧化钠B、浓硫酸C、浓盐酸D、碳酸钙4、下列说法不正确的是（）A、久置于空气中的生石灰质量会增加B、原子是化学变化中的最小微粒C、人类利用的能量都是通过化学变化

6、获得的D、原子的质量几乎都集中在原子核上，由质子和中子决定5、通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。（3）实验探究实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红②部分变质①无色酚酞试液不变红②①②没有气泡产生（4）小结与思考①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已经部分变

7、质，请写出实验中反应的化学方程式：②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来6、化学课后，同学们在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？[实验探究1]实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡有气泡冒出氢氧化钠溶液一定变质了[提出问题2]该氢氧化钠溶液是否全部变质还是部分变质呢？[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质猜想2：氢氧化钠溶液全部变质[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性