高三化学探究试题训练（四）

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1、高三化学探究试题训练(四)1.硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料來制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe并的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料屮的Fe”必须先还原为FJ+。实验步骤如下：FeOFC2O3FC3O4(1)川98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还冇(a)容量瓶(b)烧杯(c)烧瓶(2)步骤II収样分析溶液中的FC?*、F尹的含量，目的是o(a)控制溶液小Fe?+与Fc卄含量比(b)确定下一步还原所需铁的量(c)确定氧化Fe?+所需NaCICh的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全(3)

2、用NaCICh氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaC103+3H2SO4—>3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FcSO4+2HNO3+3H2SO4—>3Fc2(SO4)3+NOT+4H2O已知lmolHNO3价格0」6元、lmolNag价格0.45元，评价用HNO3代替NaC103作氧化剂的得弊，利是，弊是，聚合硫酸铁溶液中SO/—与Fe站物质的量之比不是3:2o根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产站溶液中SO/一与需+物质的量之比。(4)测定时所需的试剂c(a)NaOH(b)FeSO4(c)

3、BaCl2(d)NaC103(5)需要测定和的质量(填写化合物的化学式)。(6)选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列111)0(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶(d)冷却、称量(e)烘干或灼烧1.从含银、铜、金和钠的金属废料中提取金、银、钠的一种工艺如下:金废料电解厂对「阳极泥/AgCUPtClJAuCl；濬液AgISO2适Au—PtciJNH0⑸㈣》ptci&I△驚(4)-Pt根据以上工艺回答下列问题：(1)电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：阳极：阴极：-(2)AgCl溶于氨水后所得

4、的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式:(1)写出步骤(4)的离了反应方程式:(2)金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3(浓)=Au(NO3)3+3NC>2f+3H2O但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸儿乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释Z：1.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC10溶液的方法Z-o某科研小组报道了如下实验研究：实验一、定性研究：充分反应，有少①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，虽气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；；袍和三/氮水■•②过滤，将滤液滴在有

5、色布条上，发现其比氯水的漂口性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2o请回答：⑴反应后所得的溶液漂白性增强的原因是;(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCb、HCIO外，还含有；实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，冇一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热

6、、煮水績3钙I伦和氯水NaH沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请回答：(3)为减少用装置III收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，11水槽中仍然为水，请你对装置III进行改进，M简单的方法是(4)用改进后的装置进行上述实验，测得鴉料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO?气体BL,发现

7、明显小于22.4L/mol“誉f若不考虑实验操作和co2的溶解等因索造成的误差，从化学反应原理来看，1OOg/mo]导致这一大小关系的原因是(2)实验后发现，装置II中的液体增多了，其原因是高三化学探究试题训练(四)参考答案1•答案：(1)b(

8、2)b、c(3)利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染(4)a、c(5)Fe2O3>BaSO4(6)b、e、d2.答案：(1)Cu一2c—Cu2+、Cu2++2cfCu(2)2Ag(NH3)2++20H-+CH2OH(CHOH)4CHO-2Ag+4NH3+CH2OH(CHOH)4COOH+H°0(3)2AuC14_+3SO2+6H20=2Au+8CF+3SO42-+12H、(4)王水屮含有人量的C「，Au”与CPnJ生成AuC14_,使该平衡中Au”浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。3.(1)CaCO3消耗了氯水中的HC1,使Cb+HQHC1+HC

9、10平衡向右移动，HclO浓度增大(2)Ca(HCO3)2(3)在导管末端再连接长导管，使导管