高三化学试题训练

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1、高2013级高三化学一小时练（2015.11.18使用）答题时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24A1—27Si—28Cl—35.5Fe—64Cu—64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7.设Na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.23gNa与足量也0反应完全后可生成Na个出分子B.1moICu和足量热浓硫酸反应可生成Na个SO3分子C.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8心个电子D.标准状况下，22.4LN2和也混合气中含Na个原子&下列说法正确的

2、是（）A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B・P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.AI2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO?和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO49.下列叙述正确的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25°C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C・0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入IL水中，所得溶液中c（CF）=c（r）D.25°C时，O.lmolL的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱10.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子

3、和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小C・电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡11・己知在碱性溶液中可发生如下反应：■■■■■■■■■■■■■■————■■■■—.•■■■■■■■■■I■■—^―■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■•■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■.■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■—■■■■■■■■■■1mol17】ZnSOx(aq)阳离子交换膜lmolL'1CuS0

4、4(aq)2R(OH)3+3C1O+4OH"=2RO4n+3CF+5H2Oo则RO4n中R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+612•纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示.，下列判断正确的是()A.X可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫13.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，HNH4SO42BF可以大量共存B・向该溶液中加入浓盐酸，每产生lmolCl2,转移电子约为6.02X1023个C.该溶液中，AgKNO3CH3CHO可以大量共存D.向该溶液中滴入少量FeSOq溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO

5、+2H+=Cl+2Fe3++H2O高2013级高三化学一小时练(2015.11.18使用)第II卷(非选择题共58分)26・甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2业(g)亍工CH3OH(g)AHi②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH2③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3回答下列问题：(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H—Hc—OC土OH—OC—HE/(kJ.mol1)4363431076465413由此计算△Hi=_kJ•

6、mol-1,已知△H2=-58kJ・mo『，则厶禹二_kJ-mo"。(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60,体系中的CO平衡转化率(

7、实验中，A中反应的化学方程式为,装置B中加入的试剂是o（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、o（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是。欲制得纯净的FcC12,在实验操作中应先,再o28.CuCI是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。方法一铜粉还原CuSOq溶液__沁注卜XI、过量Cu粉、浓盐酸过滤禹水过滤匚h洗涤、真空干燥、匚