南侨中学高三限时训练化学试题(第21周).docx

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1、南侨中学高三限时训练化学试题(第21周)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-567．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖8.下列水溶液中，能大量共存的一组离子是A．Na+、H+、NO3－、SO32－B．K+、H+、SO42－、CH3COO－C．Mg2++2－、Cl－+3+－、SCN－、NH4、SO4D．K、Fe、Cl9．下列叙述I和II均

2、正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIA实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液Al(OH)3不溶于碱制备Al(OH)3沉淀BNaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3-溶液显碱性CSO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验DFe(OH)3胶体有丁达尔效应Fe(OH)3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol苯分子含有3NA个C－C键B．一定条件下，1molN2和3molH2充分混合，反应后转移的电子数为6NAC．常温下，78.0gNa2O2与58.5gNaCl所含阴离子数相等D．标准状况下，2.24LCCl4

3、所含分子数为0.1NA11．常温下，0.1mol·L-1的一元酸HA与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH＞7，下列说法正确的是-1A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1mol·LB．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．HA在水溶液中的电离方程式：HA＝H++A－－-1D．该混合溶液中：c(A)+c(HA)＝0.1mol·L12．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是铁闸模型ABA．该电化腐蚀为析氢腐蚀C海水B．图中生成铁锈最多的是C区域C．A区域比B区域更易腐蚀－D．铁闸中的负极

4、的电极反应：Fe-2e=Fe2+22．E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正A．K的氢化物水溶液显碱性．．E确的是．FGB．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物HD的一种单质KMLN1C．H与N的原子核外电子数相差14D．最高价氧化物的水化物酸性：K>L>M23．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液显紫色B过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入溶液呈红色KSCN溶液C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水没有银镜出现解液少许，滴加银

5、氨溶液，并水浴加热D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上试纸变黑30．(16分)某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：已知：（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。A．一个分子中有11个碳原子B．不与氢气发生加成反应应结论溶液中含有I－稀硝酸将铁氧化为Fe3+淀粉没有发生水解浓硫酸具有脱水性C．可发生水解反（2）化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ能与molH2恰好完全反应。（3）化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式__________________________。（4）请用化学反应方程式表示以乙烯

6、为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应，并指出所属的反应类型。31．（16分）（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。已知：甲醇脱水反应①2CH3332△H1＝－23.9KJ·mol－1OH(g)＝CHOCH(g)＋H甲醇制烯烃反应②2CH324(g)＋2H2△H2＝－29.1KJ·mol－1OH(g)＝CH乙醇异构化反应③CH3233△H3＝+50.7KJ·mol－1CHOH(g)＝CHOCH则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)△H＝；（2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1

7、、P2）下随温度变化的曲线如下图。结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律：(a)；(b)；（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有。A．增大乙烯的浓度B．分离出乙醇C．加催化剂2（4）已知t℃，反FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。①t℃，反达到平衡n(CO)：n(CO2)＝。②若在1L密容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃反达到平衡。此FeO(s)化率50%，求x的。(写出算步)32．（16分）水液体聚合硫酸兼具和的双重絮凝特性，一般是以主，