高三化学试题汇编(实验探究)

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1、装置I实验探究51.（12分）化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能。装置u装置in（1）甲同学认为利用装置II可直接收集NH3、H2,但不能收集02,其理由是:（2）乙同学认为装置I可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置II稍作改进后即可作为02的收集装置,乙同学对装査I［的改进方法是:制02时在装置I中的a中加入,b仪器中加入o（3）丙同学认为装迸II经乙同学改进后只需在装置II之后连一尾气吸收装置即可收集SO?气体。试将吸收S02的尾气吸收装置画在方框内。（

2、4）丁同学认为利用装置I和装置III可进行验证Cb的氧化性比Bh强的实验，进行此项实验时在装置【中的a仪器中加入试剂，b仪器屮加入试剂，装置III中应加入试剂，根据装宜III中观察到的实验现象即可得出CH的氧化性比B"强的结论。答案.（12分）（1）112、NH3的密度比空气小,而02的密度比空气大。（3分）（2）把装置II中的进气导管改为长导管插到试管底部，出气导管管口应与胶塞相平3%的H202溶液、少量的Mn02粉末。（3分）（3）（3分）（4）浓盐酸、KMnO4>NaBr溶液、溶液由无色变橙色。（3分）2

3、.（16分）I・将铜丝的一端绕成螺旋状，在洒精灯外焰加热，冷却示变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。如右图所示，趁热插入到试管里的氯化鞍品体屮，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题：（1）解释“当红热的铜丝插入氯化彼晶体中，出现111烟”的原因。（用化学方程式表示）O（2）灼热的氧化铜在氯化钱中变成单质铜，写出该反应的化学方程式oII.2008年，我国的航大事业取得了巨人的成就，航天员崔志刚顺利实现了A空行走。在航天发射吋，阱（n2h4）及其衍生物常用作火箭推进剂。（

4、1）n2h4-h2o能发生类似nh3-h2o的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式。（2）在实验室中，用水合腓（N2H4-H2O）与NaOH颗粒一起蒸馄,收集114—116°C的憎分即为无水脐。①在蒸饰过程中不需要的仪器是（填序号字母）。A.酒精灯B.长直玻璃导管C.锥形瓶D.冷凝管E.牛角管（接液管）F.蒸憎烧瓶G.酸式滴定管②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是（3）耕能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程屮肘转化为氮

5、气，每生成ImolFesCU，转移电子的物质的虽为，需要消耗耕的质量为答案.（16分）I.（1）NH4CI=NH3*HClfNH3+HC匸NH4C1（每个方程式2分）（2）2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O（2分）或2NH4CI+3CuO=N2f+3Cu+3H2O+2HClfII・（1）N2H4・H2o厶N2H5++OH-（2分）（2）①BG,（每项1分，共2分。错选一项不得分）②温度计（或水银温度计）（2分）（3）lmol,8g（每空2分，共4分）1.（【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题

6、（四）】11分）某研究性学习小组対铝热反应得到的固态熔融物进行研究。研究表明，熔融物的成分与铝热剂中的金属铝和氧化铁的川量冇关。（1）在表格中的横线上填写相应内容（可不填满，也对补充）编号IIIIllIV熔融物成分（用化学式表Fe和A12O3Al、Fc和AI2O3示）加盐酸后1.Fe+2H=1.Fe+2H+=1.Fc+2H=1.发生的氧Fe2++H2fFe2++H,fF0+H2t化还原反2.2.2.2Al+3Fe2+=2.应（用离2Al3++3Fe子方程3.3.3.3.式）（2）该小组取固体熔融物10.26g,

7、研碎后置于足MNaOH溶液中充分反应，在反应过程中未见气体产牛，过滤、洗净后，剩余固体称重为7.20go将剩余固体加入到足量的盐酸中充分反应，收集到标准状况下的气体2016mL，向反应后的溶液屮滴加KSCN溶液，未见红色。请通过计算判断：该熔融物的成分是对应上述各成分的物质的量之比是o答案.（12分）(1)IHBIV陀％FcF巴+2F^3*=3F^2*2A1+6H*=2窈)円比f（每处2分，共6分）（2）Fe2O3、A12O3和Fe（3分）n（Fc2O3）：n（A12O3）：n（Fc）=1：3：10（3分）4

8、・（10分）某研究性学习小组从网上查到绿矶（FeSO4・7比0）受热分解的方程式为：2FeSO4・7比0空血FezOs+SChtSO3t+14H2Of,就设计了如下实验装置来验证绿矶受热分解是否发生上述反应。臧f;灰主要实验步骤如下：①组装仪器并检查装置的气密性；②称量绿矶样口及U型干燥管E的质量，将称量后的绿矶置于破质玻璃管内;③关闭活塞K,加强热使绿矶完全分解；④打开活塞K,缓缓鼓