北京09高三化学试题分类汇编(实验探究3)

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1、北京09高三化学试题分类汇编（实验探究3）1．【北京市宣武区09二模】（12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。（1）高锰酸钾制备方法之一为：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③甲KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是；②温度过高会导致次氯酸钾自

2、身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO3），另一种产物应该是（写化学式）。③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：（2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO42—浓度为1.0mmol·L—1（1mmol·L—1=1×103mol·L—1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=

3、4.74的水溶液中，配制成FeO42—浓度为1.0mmol·L—1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。①实验1的目的是；②实验2可得出的结论是；③高铁酸钾在水中的反应为：FeO42—+10H2O4Fe（OH）3+8OH—+3O2↑由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是。答案.（1）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②KCl③2,

4、3,4;2,3,5（2）①探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）②在溶液中温度越高，高铁酸钾越不稳定③pH=11.50溶液中OH-离子浓度大，不利于该反应正向进行2.【09学年北师大附中高三化学上学期期中考】某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为·、2.00mol·，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验

5、目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究NHO3浓度对该反应速率的影响（Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响②③④（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式，计算实验①在70－90s范围内HNO3的平均反应速率为（忽略溶液体积变化）。（3）请在上图中，画出实验③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。答案..（1）实验编号T/K大理石规格HNO

6、3浓度/实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究NHO3浓度对该反应速率的影响（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）1.70至90S，CO2生成的质量为：2.根据此方程式比例，可知消耗NHO3的物质的量为：3.溶液体积为，所以NHO3减少的浓度△4.反应的时间5.所以HNO3在70－90S范围内的平均反应速率为（3）作图略作图要点：实验③的图象与①类似，恰好完全反

7、应，但反应条件改变，升高温度可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验①相同。3.（【2009.4.4朝阳区高三化学一模】15分）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物。（1）若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是（填字母）。按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表。仪器试管药品碱式碳酸铜还需使用的玻璃仪器是。。（2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：①所得滤液中各种离子

8、的物质的量浓度由大到小的顺序是。②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是。（3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）②所得的红色固体，该反应的化学方程式是。（4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等。现有wg黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生VmL气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是（用含w、V的代数式表