高考真题之实验探究专题练习

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1、高考真题之实验探究专题练习（整理自2012-2014四川、安徽高考）1.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S203-5H20）oI.【杳阅资料】（1）Na2SA•5H20是无色透明品体，易溶于水，•其稀溶液与BaCL溶液混合无沉淀生成。（2）向NMOs和N@S混合溶液中通入SO?可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2S04o（3）Na2SO3易被氧化；BaSOs难溶于水，可溶于稀HC1。II.【制备产甜】实验装置如上图所示（省略夹持装置）：实验步骤

2、：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是①；E中的试剂是一②（选填下列字母编号）。A.稀H2SOiB.NaOH溶液C.饱和NaHCO：J溶液（2）先向C中烧瓶加入NazS和NM03混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓II2SO10（3）待M2S和NazCO：,完全消耗后，结束反M。过滤C屮混合物，滤液经_（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。III.【探究少反思】（1）为验证产品中含有N&2S03和Na2S0n该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNOs、稀H2S

3、O4、稀HC1、蒸馅水中选择）取适量产站配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，,若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产牛，贝9可确定产品中含有N/SOs和N/SOz（2）为减少装置C中生成Na2S0,的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是o（3）Na2S203-5IL0的溶解度随温度升高而显著增人，所得产品通过方法提纯。为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。I.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNOs溶液中，一段时间后将铁

4、丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的A/除尽后，进行了如下实验。可选用笫试剂KSCN溶液、K3LFe（CN）6J溶液、氯水。⑴请完成下表:操作现象结论取少量除尽A£后的溶液于试管屮，加入KSCN溶液，振荡①存在Fe3+取少量除尽A/后的溶液于试管中，加入②，振荡③存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe"和Fe3+II.AgNO3的热稳定性性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。⑵装迸B的作用是o⑶经小组

5、讨论并验证该无色气体为02,其验证方法是0⑷【查阅资料】Ag20和粉末的Ag均为黑色；Ag20可溶于氨水。【提出假设】试管中残超的黑色固体可能是：iAg；iiAg20；iiiAg和Ag?。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硫酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是一①(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有②。【解析

6、】(l)Fe3+的检验用KSCN,现象是溶液变红：Fe2+的检验用K3[Fe(CN)6,现彖为生成蓝色沉淀。(2)B装置是安全瓶，防止C中的液体倒吸到A中。(3)验证集气瓶中氧气的方法是：用玻璃片盖住集气瓶口并取出，.正放在桌而上，然后将带余烬的木条放入集气瓶，若复燃证明是02。(4鬼实验中黑色固体不溶解，说明一定是Ag,若含Ag20,则会部分溶解；b实验小的现象说明黑色固体是Ag或Ag、Ag20的混合物，不能确定其成分。【答案】(1)溶液变红K3[Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀(2)安全瓶(3)用玻璃片

7、盖住集气瓶口并取出，正放在桌而上，然后将带余烬的木条伸入集气瓶，若复燃证明是O2(4)bAg【考点】化学实验设计与评价：物质的检验、装置的作用，元素化合物的性质。2、甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶询所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。B甲小组测得：反应前氧化铜的质暈为“g、氧化铜反应后

8、剩余固体的质量为加2&生成氮气在标准状况下的体积V&。乙小组测得：洗气前装置D的质最加f、洗气后装置后D的质量血4g、生成氮气在标准状况下的体积V2Lo请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：..(2)检查A装置气密性的操作时o(3)甲、乙两小纽•选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸钱反应的化学方程式为①乙小组②浓氨水、氮氧化钠用化学平衡原理分