高考化学探究试题源于教材答案

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1、高考化学探究实验题源于教材押题训练必修1第三章第一节：(1)加热铝［例1］在人类社会的发展进程屮，金属起着重要的作用。铝是国民经济发展的重要材料，目前我国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁。经査阅，铝及其氧化物的有关实验数据如下：熔点/°c沸点/°C铝6602467氧化铝20502980(1)铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51%，比铁儿乎多1倍，是铜的近T•倍。但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因是o(2)用1甘坝钳夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm),在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝

2、箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。铝箔“卷缩不脱落”是因为o⑶将铝片插入硝酸汞溶液屮，铝片农面灰昭•，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银口色的物质。将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫。经实验白色须状物能溶于稀盐酸R无气体放出。试写出直接导致铝片发烫的化学反应方程式o⑴铝是比较活泼的金属，冶炼困难⑵铝表面的氧化膜熔点比铝高，包在铝的外面，熔化了的液态铝不会滴落(3)4Al(s)+3O2(g)泄2A12O3(s)；(2)设计实验探究还原铁粉与水蒸汽反应［例2］在没有氧气存在时

3、，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。(1)诙粉与水蒸气反应的化学方程式是：(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是(2)某同学川如图所示装直进行实验，请帮助该同学完成设计，川下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)玻璃管试管U型管水槽丽灯(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的述原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应,过滤。简述检验所得滤液中Fe*的操作方法:(3)经检验上述滤液中不含Fc3+,这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含

4、十3价的Fe元素。原因是(结合离了方程式说明)(4)某同学利用上述滤液制取口色的Fe(0H)2沉淀，向滤液小加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，蝕后变成红褐色。以上反应的化学方程式是：Fe3O4+4H2f【答案】(l)3Fc+4H2O(g)=(2)检验足否有H2产生(1)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，”观察溶液颜色。如果颜色变红，说明溶液中含有Fe3+,否则不含Fe"・⑸如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe*全部还原为Fe2+,即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3

5、Fe2+,(6)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3必修2第一章第二节：(2)第三周期元素性质的递变规律［例3］某学生探究同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了冇关实验现象。I・实验方案①用砂纸擦净的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚猷试液②向新制的H?S饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚猷试液的冷水反应④钱带与2mol・L-1的盐酸反应⑤铝条与2mol・L_,的盐酸反应⑥向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液II.实验现象A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随Z消失，溶液变红色。B.产牛大量气体，可

6、在空气中燃烧，溶液变成浅红色。C.反应较剧烈，产生气体可燃烧。A.剧烈反应，产生气体能燃烧。B.生成白色沉淀，继而沉淀消火。A.牛成淡黄色沉淀。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验冃的：验证同周期元素性质的递变规律。（2）实验用品:仪器：试管、砂纸、银了、滤纸、小刀、药品:（略）（3）实验内容（在卜•列空格内填写相关内容）实验方案顺序实验现彖③AE②（4）实验结论：（5）问题和讨论：①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期屮另外两种元素性质的递变规律。（2）酒精灯胶头滴管⑶3-A

7、、l-B、4-D、5-C、6-E、2-F（4）随原子序数递增，Na、Mg、Al、S、Cl元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(5)①同周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，因而原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，表现在化学性质上，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。②另两种元素是Si和P,设计方案为：向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强,即非金属性：P>Sio选修4-第二章第二节：(2)FeCl3和CuSO4对H2O2分解速率的影响［例41CUS

8、CU溶液对过氧化氢的分解具有催化作丿IJ,有同了猜想具他盐溶液也能在这个反应屮起同样的作用，于是他们做了以下的探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程：在一支试管屮加入5ml5%的H2O