初三化学中考总复习：实验探究检测试试题

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1、初三化学中考总复习：实验探究检测试题1•碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等.其组成一般以xMgCO3>yMg(OH)2ezH2O表示.gg三"心(1)研究其分解产物(i)取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理rfl是•(ii)检验生成物小是否含有碳酸镁、氢氧化镁.操作现象结论①取适量生成物置于试管中，生成物中不含碳酸镁.②取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酿试液，观察到现象.生成物中不含@氧化镁.(iii)用酚豔试液检验是否存在盘氧化镁不能用冷水代替热水是因为.综合上述实验推断碱式碳酸

2、镁的分解产物为二氧化碳、水和•(2)测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数按图一进行实验.①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将(填“偏大〃、"偏小〃或“无影响〃)•②实验中共消耗稀硫酸20mL,根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g,则进入量气管的气体体积为,碳元素的质量分数为.(实验条件下CO?密度为1.97g/L)(3)确定碱式碳酸镁的组成设计如图二装置，并按下述步骤操作.步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g.步骤2：加热装置A直至样品完全反应.步骤3：用止水夹夹紧装

3、置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温.步骤4：称量装置B的质量为199.2g.(i)装置B中物质为,装置C的作用为•判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中,则样品已完全反应.(4)(ii)根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程.(5)有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳〃是真的吗？另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率固体样品的剩余奥量(固体样品的起始质量xlOO%)随温度的变化如图三所示，请回答下列问题.①0至t】过程中固体质量保持不变的原因是.②分析图像数据判定该说法是（填"真的〃或“假的〃），判定理由是

4、2.（2015•宁德）某同学用如图所示装置制取气体并验证性质.AB水和铁丝C水和不锈钢丝DE（1）【实验】（1）实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式为,若用装置E收集氧气，则气体应由端通入（填或"b〃）.（2）关闭©,打开©,通入氧气后观察到装置A中木炭燃烧得更剧烈，发出白光；由此得111氧气的化学性质是.（3）关闭K],打开©,通入氧气，装置C、D经检验均充满氧气后，再关闭©并撤去装置B.两天后，装置C中铁丝表面布满铁锈，装置D中不锈钢丝表面无明显现彖.由此得岀（填〃铁丝〃或“不锈钢〃）的抗腐蚀性较强.（2）【拓展】（4）实验室利用装置B还可制取二氧化碳气体，写出制取

5、该气体的化学方程式:.检验二氧化碳气体的方法是：（写出操作方法、现彖及结论）.3.（2017*本溪）根据如图所示实验回答问题.A验证质量守恒走律饱和I.澄清_u石灰水T0eB证明人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高c电解水（1）A实验中，气球的作用是（写一点）.（2）B实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制相同.（3）C实验中，通电一段时间后玻璃管a、b所收集的气体体积比为,该实验说明水是由组成.2.（2017＜呼和浩特）下而是实验室制取气体的儿种发生装置和收集装置•请回答下列问题:（1）写出标号①仪器的名称.（2）实验室用双氧水和二氧化鑼制取并收集较纯净的氧气

6、时，应选用的装置是（填字母），写出该反应的化学方程式・（3）将图屮E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从（填“a〃或"b〃）口通入.3.（2015•莆田）某品牌可乐rfl水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H3PO4）等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成.某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验.实驗一：可乐屮二氧化碳的定性检验（1）请完成下表：25mL活性炭浸泡.过'滤、洗涤可乐样品①―②—滤液（2）步驟①用活性炭浸泡的目的是.加几滴某指示剂，煮沸10mm.冷搅拌下逐滴滴入却、如适量蒸憎水0.1%NaOHM溶液恰好恳不变色为止实验步骤实验现象结论

7、打开一塑料瓶装可乐.塞上带导管的橡胶塞，把导管插入（填化学式）溶液中观察到可乐中含有二氧化碳实验二：可乐中磷酸的定量测定测定过程如图：（3）步骤③煮沸lOmin的目的是除尽滤液中的（4）已知步骤④反应的化学方程式为H3PO4+NaOH—NaH2PO4+H2O,测得共消耗0.1%的NaOH溶液20g,忽略可斥中其它成分对测定结果的影响，计算可斥川磷酸的含量（以g/L为单位.相对分子质量：H3PO4-98；NaOH-40）,写出计算过程.6纠氐碳生活，绿色出行气如图为南京市公共自行车。请回答下列问题:（1）自行车的闸线