北京卷专题分析：反应热

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1、北京卷专题：反应热时间题型考查内容说明200428填空题籍实验考查氨的制取/催化氧化及温度对平衡移动的影响200528填空题甲烷燃烧热化学方程式书写200628填空题通过so2的反应热求so2转化率200710•选择题根据温度对体积变化的影响判断吸放热200812•选择题根据热化学方程式进行选择20099•选择题通过放热反应考查平衡移动201026•填空题镇根离子f硝酸根离子热化学方程式书写考试说明5•化学反应与能量要求(4)通过化学键的断裂和形成,能说明化学反应中能量变化的原因[1](5)通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转换形式及其重要性[1

2、](6)能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算[II】选择题l(2007-bjlz-10).-定条件下，体积为10L的密闭容器中，lmolX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)^±rZ(g),经60s达到平衡，生成0.3molZo下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原來的*C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的AH〉。2(2008-bjlz-12).工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4

3、HCI(g)；AH=4-QkJ/mol(Q>0)o某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCh为lmol,则达平衡时，吸收热量为QkJC仮应至4min时,若HC1浓度为0.12mol/L,则出的反应速率为0.03mol/(L*min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入100mLlmol/L的NaOH溶液恰好反应3(2009-bjlz-9).已知H2(g)+l2(g)^^2HI(g);AH<0o有相同容积的定容密封容器甲和乙，

4、甲中加入比和b各O.lmol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A.甲、乙捉高相同温度B.甲屮加入O.lmolHe,乙不改变C.AP降低温度，乙不变D.甲增加O.lmolH2,乙增加0」molI2填空题l(2004-bjlz-28).(18分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。A傩仃和干*台up肛BC(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，人试管内碳酸盐的化学式是—；碱石灰的作用是o(2)将产生的

5、氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为钳石棉)屮，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是;试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是o②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因o(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是，其理由是②氨气燃烧的化学方程式是。2(2005-bjlz-28).(13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。⑵已知在lOlkPa时，CO的燃烧热为283kJ/molo相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成

6、液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:3(2006-bjlz-28).(14分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X=Y•均与Y的气态氢化物分了具冇相同的电了数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(3)X单质在空气屮燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。①已知一定条件下，每1mol该气体被。2氧化放热98.0kJo若2mol该气体与1molC)2在此条件下发生反应，达到平衡吋放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为。4(2009-bjlz-28).(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的

7、工艺流程图如下:黄铁矿空气小丫沸腾炉SO2,O2b渣(4)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是5(2010-bjlz-26).(14)某氮肥厂氨氮废水屮的氮元素多以NH；和NH3HO的形式存在，该废水的处理流程如下：氨氮废水一-——低浓度氨氮废水」1—含HNO3废水一山a达标废水⑴过程I:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30°C,通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：o②用化学平衡原理解释通空气的目的：。⑵过程II：在微牛物作用的条件卜NHJ经过两步反应被氧化成NO,。两步反应的