2017-2018年高考化学热点专题冲刺练习卷：盖斯定律与反应热专题

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1、盖斯定律与反应热专题1、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、C02和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)、H,②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH2,③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)已知反应①中相关的化学键键能数据如下，由此计算△//]=kJmor1;已知△//2=—58kJmol-1,则△&=kJoioL。化学键H—HC—Oc-0H—0C—HE/(kJmoL)43634310764654132、红磷P⑸和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)>

2、PCl5(g),反应过程如下：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)AH=-612kJmol_1,2P⑸+5Cl2(g)=2PCl5(g)AH=-798kJmoF1,气态PC15生成气态PCI3和CR的热化学方程式为3、已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=dkJmoL,CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=Z?kJmoL。试写出由CH4和02制取气态甲醇的热化学方程式：e4、已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)A/7=-768.2kJmol-1，②2Cu2O(s)+Cu2S⑸=6Cu(s)+SO

3、2(g)AH=+116.0kJmoF1,则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)AH=。5、已知：N2(g)+2C)2(g)^=2NO2(g)AH=+akJ-mol1,N2H4(g)+O2(g)^=N2(g)+2H2O(g)A//=~bkJmol-1,2NO2(g)^=iN2O4(g)A^-ckJ-mol-1,写出气态脐在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式6、已知反应I:2SO2(g)+O2(g)^=±2SO3(g)A//=-196.6kJ-mol-1,反应II:2NO(g)+O2(g)^=^2NO2(g)A//=-113.0kJ-mol"1,则

4、SO2(g)与NC)2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为。7、已知：①出的热值为142.9kJg_,(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=+133kJ-mol-1@H2O(g)=H2O(l)H=-44kJmol-1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：O8、已知键能：N三N945kJmolT,H—H436kJmol_1,N—H391kJmol_,o则氮气、氢气合成氨的热化学方程式是OCH2CH3ch=ch2(g)+H2(g)AH=+124kJmor

5、1部分化学键的键能如下表所示:化学键C—HC—CC=CH—H键能/kJ-moP1412348X436根据上述反应的能量变化，计算X=所示，则表中兀=kJmor'C用含a、b、c、d的代表数式表示）。参考答案化学键P—PP—o00P0键能(kJmor1)abcX1、【答案】一99+412、【答案】PCl5(g)^=±PCl3(g)+Cl2(g)A/7=+93kJmol-13、2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g),AH=(a+2b)kJ・mol"4、【答案】-217.4kJ-mol-15、【答案】2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=~(a

6、~c+2b)kJ-moF16、【答案】SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)A/7=-41.8kJ•moF17、【答案】4H?(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)H=-1100.2kJmoF18、N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)AH=-93kJ-mol"19、【答案】61210、【答案】*(〃+6d+5c—12b)