2018届高考化学总复习 冲刺热点演练 热点1 盖斯定律应用与反应热计算

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1、热点1盖斯定律应用与反应热计算【解法指导】1.叠加法求焓变：根据题干要求，确定目标产物及最终要书写的热化学方程式，并对中间产物进行乘除加减的运算，最终得到目标方程式。（1）写：写出并配平目标方程式(题目中要求书写的热化学方程式)。（2）比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置(在反应物中还是在生成物中)的区别。（3）倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反，这样可以避免减法运算中容易出现的错误（4）乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可

2、将方程式乘以某个数(可以是分数)，反应热也要进行相应地运算（5）加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。注意：ΔH要带着“＋”“－”符号进行运算。【特别提醒】热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)；将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。　2.依据键能计算焓变（1）计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。（2）根据键能计算反应

3、热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，如H2O分子中含有2个(O—H)共价键，NH3分子中含有3个(N—H)共价键等。要注意晶体结构中化学键的情况，常见的有1molP4含有6molP—P键，1mol晶体硅含有2molSi—Si键，1mol石墨晶体中含有1.5molC—C键，1mol金刚石含有2molC—C键，1molSiO2含有4molSi—O键等。【热点演练】1．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如

4、下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1，②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2，③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3。已知反应①中相关的化学键键能数据如下，由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。化学键H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol－1)43634310764654132．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、

5、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－612kJ·mol－1，2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)　ΔH＝－798kJ·mol－1，气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_____________________________。3．已知：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝akJ·mol－1，CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝bkJ·mol－1。试写出由CH4和O2制取

6、气态甲醇的热化学方程式：___________________。4．已知：①2Cu2S(s)＋3O2(g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2kJ·mol－1，②2Cu2O(s)＋Cu2S(s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0kJ·mol－1，则Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝___________________________________。5．已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋akJ·m

7、ol－1，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1，2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－ckJ·mol－1，写出气态肼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_________________。6．已知反应Ⅰ：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，反应Ⅱ：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1，则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式

8、为________________________。7．已知：①H2的热值为142.9kJ·g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋133kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：___________。8．已知键能：N≡N945kJ·mol－1，H—H436kJ·mol－1，N—H391kJ·mol－1