2018届高考化学总复习 冲刺热点演练 热点3 化学计算

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1、热点3化学计算【解法指导】1．化学方程式计算2.与滴定有关计算（1）在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度：C酸V酸＝C碱V碱 或C未知V未知＝C标准V标准。（2）测混合物纯度、质量分数计算 ：一般是根据已知文字信息，把文字转化为化学反应方程式，找到对应的物质的量之间的关系，基于酸碱中和滴定的原理可以测定出混合物质中某一物质的纯度、质量分数。（3）氧化还原滴定实验同酸碱中和滴定实验类似，用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），计算方法一般是根据

2、电子守恒来进行计算，整体分为两类，一类是已知的氧化还原方程式，一类是未知的氧化还原方程式，对于未知的氧化还原方程式，需要掌握陌生氧化还原方程式书写的方法。 3.化学平衡计算（1）速率的计算方法：方法注意事项公式法v(B)＝＝，公式中浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体；化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值；对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)比值法同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g

3、)＋qD(g)来说，则有＝＝＝常见错误计算过程中不注意容器的容积；计算结果漏写单位或单位写错、忽略有效数字（2）化学平衡常数K与化学方程式书写形式的关系：若将化学方程式的化学计量数变为原来的，则K2＝K1；若两化学方程式相减得第三个化学方程式，则K3＝；若两化学方程式相加得第三个化学方程式，则K3＝K1×K2。对于化学平衡常数的求算，应力求列式条理，计算准确，常用“三段式”求解：（3）化学平衡计算中常用公式：反应物转化率转化率＝×100%生成物产率产率＝×100%气体定律同温同体积，则有p(前)∶p(后)＝n(前)∶n(后)同温同压强，则有＝＝＝4.溶度积计算已知溶度积、溶液中某离子的物质的

4、量浓度，求溶液中的另一种离子的物质的量浓度；其他计算类型有：判断沉淀顺序、计算溶液pH、浓度商Qc与Ksp大小比较。溶度积浓度商概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQ表达式Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度Q(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；③Q

5、)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系，M(OH)n(s)Mn＋(aq)＋nOH－(aq)Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝·cn(OH－)＝＝()n＋1。【热点演练】1．高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下，为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：取5.0000gK2FeO4样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成250mL溶液。准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。有关反应：4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O,2S2O＋I2==

6、=2I－＋S4O。如果配制的溶液中含少量K2FeO4，会使测定结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。进行上述实验需要的定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和________。该高铁酸钾产品的纯度为________。2．一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下，测定ICl的纯度。实验过程如下(设杂质不参与反应)：称取4.00gICl与冰醋酸配成500mL标准液。取上述标准液25.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液、100mL蒸馏水，滴入几滴________作指示剂(填名

7、称)，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要_________(填仪器名称)。ICl的纯度是_____________。(列式并计算)3.研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶