化学反应热专题练习、

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1、上海市高中生化学竞赛计算题专项训练和解题技巧  1.如果Fe3O4可写作FeO·Fe2O3或FeFe2O4，与此类似，Pb3O4则可写作_________或_________。   一句话：Fe的化合价为+2和+3，ⅣA族的Pb则应是+2和+4价。   答：2PbO·PbO2 Pb2PbO4   2.有12种离子：H+、Na+、K+、Al3+、Fe3+、NH4+、S2-、OH-、NO3-、MnO4-、AlO2-、CO32-。现将它们分成两组，每组中至少有两种阳离子或两种阴离子，两组离子分别能在溶液中共存。请写出其中一组离子的化学式。   一句话：如果两组离子各有一个组长，谁是组长？当然

2、是H+和OH-。   解：不能在H+手下当组员的是S2-、AlO2-、CO32-。不能在OH-手下当组员的是Al3+、Fe3+、NH4+。   答：一组是H+、NH4+、Fe3+、Al3+、NO3-、MnO4-，余为另一组。   3.有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3++Ag＝＝Fe2++Ag+实验室中可选的铁盐溶液有FeCl3、Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3(三种溶液中[Fe3+]相等)。甲同学认为三种溶液中FeCl3洗银效果最好，乙同学则认为Fe(NO3)3效果最佳，两人都提出了各自合理的判断依据(结

3、果如何当然还要看谁看中的理由在实际过程中占主导地位)。   (1)甲的判断依据是_____________________________________   (2)乙的判断依据是_____________________________________   一句话：两种阴离子怎么帮助可逆平衡向正向移动？   答：(1)用FeCl3时可产生AgCl沉淀，大大降低溶液中的[Ag+]，便于Fe3+氧化Ag。   (2)铁盐溶液一定呈酸性，Fe(NO3)3溶液同时就是一个硝酸溶液，硝酸可参与对Ag的氧化。   4.完全燃烧1mol乙炔和完全燃烧1mol________、________所需氧

4、气和产生的CO2的量均相等。(请用熟知物的化学名称填写)   一句话：在C2H2的基础上加H2O。   答：乙醛(或环氧乙醚)、乙二醇   5.每个N2分子和____分子或____离子都具有相同的电子数和原子数，因此它们的结构中具有类似的______键。   一句话：7+7=6+8=6+7+1   答：CO CN- 共价叁   6.在0.05mol/LNa3PO4溶液中，有(填系数)   [OH-]=[H+]+____[HPO42-]+____[H2PO4-]+____[H3PO4]   一句话：H2O电离产生的H+和OH-原为1:1，大量H+被PO43-结合了。   答：1 2 3 

5、  7.写出下列离子或化合物的电子式：   (1)CH3+  (2)C22-  (3)CH2N2(重氮甲烷)  (4)次氯酸  (5)NH5   一句话：电子式正确与否，关键在于价电子(原子最外层电子)数目。   解：(1)4+3-1=6个电子；(2)4×2+2=10个电子；(3)4+2+2×5=16个电子；(4)HOCl 1+6+7=14个电子；(5)NH4H，氢化铵，含H- 5+5=10个电子    8.(1)负离子发生器产生的负离子是O2-，它在大气中存在的时间很短。O2、O3、O2-三种微粒自身所具能量由高到低的顺序是_____________。   (2)A、B两元素的原子分

6、别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成二元素化合物，其中最可能属于离子化合物的是____(填用ABCD表示的化学式)。   一句话：能量越高越不稳定。   答：(1)O2-O3O2 (2)C2A    9.已知在一定温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。在温度较低时，溶液呈____色，温度较高时呈____色。   一句话：高温不利于化合。   答：棕 紫    10.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是____。(A)石灰石受热分解 (B)酒精燃烧 (

7、C)生石灰溶于水 (D)实验室制甲烷 (E)实验室制乙烯 (F)实验室制乙炔 (G)实验室制氧气 (H)用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 (I)FeCl3水解    一句话：需要持续加热的反应一般就是吸热反应。   答：BCFH   11.某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混合后，其pH等于7。原强酸溶液中[H+]____弱碱溶液中[OH-](>、<、=)。   一句话：强酸完全电离，溶液中的[H+]在反应过程中没有增援。   答：>