化学反应热的计算练习题

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1、高中化学必修4——化学反应原理（概念全集）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1.反应热:化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。【新增】1.焓：1mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓(H)。2.焓变(△H)：一个化学反应的生成物与反应物的焓值差，即：△H＝H（生成物）－H（反应物）3.反应热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反

2、应前后物质的焓变就等于该反应的反应热。[说明：①焓(H)是与物质的内能有关的物理量。②△H的单位是kJ/mol或kJ·mol。【注意：△H的单位中mol的含义。反应焓变单位中的“mol”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相同，它是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。】③任何化学反应都有反应热。④许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。]4.放热反应:化学反应过程中生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。5.吸热反应:化学反应过程中生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。6.△H的符号与意

3、义：由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环境的能量升高)，故放热反应的△H为“—”，△H＜0；而吸热反应使反应体系的能量升高(使环境的能量降低)，故吸热反应的△H为“+”△H＞0。见下图1-17.热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。8.热化学方程式表示意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变。9.热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，即表示微粒个数又表示该物质的物质的量既可以是整数，也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求注明必须在化学式后注

4、明△H的正负号、数值及单位无必须注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。10.书写热化学方程式时应注意的问题⑴要在化学方程式的右边标出焓变(△H)，放热反应，△H为“—”，吸热反应，△H为“+”，△H的单位是：kJ·mol或J·mol。⑵由于△H与测定条件有关(因压强对反应焓变影响很小)，因此应在△H后注明反应温度，因为在不温度下进行同一反应，其反应焓变是不同的，在25°C、101kPa下进行的反应，可不注明。⑶热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示

5、物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。⑷要在物质的化学式后面用括号注明反应物和生成物的聚集状态，一般用英文字母g、l和s分别表示物质的气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。⑸根据焓的性质，若化学方程式中各物质前的化学计量数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。11.方法技巧拓展㈠常见的吸热反应和放热反应⑴常见的吸热反应①大多数分解反应②C+CO2CO；C+HOCO+H；H+CuOCu+HO;Ba(OH)·8HO(晶体)+2NHCl(晶体)===BaCl+2NH+10HO.⑵常

6、见的放热反应①燃烧反应；②中和反应；③金属与水、酸或碱的反应；④铝热反应；⑤大部分化合反应。㈡对反应热和△H计算表达式的理解⑴反应热：一般可用量热计直接测量。其值受各种因素(如温度、压强及物质聚集状态等)的影响，在中学化学中，一般研究在敞口容器中进行的反应，即恒定条件下反应放出和吸收的热量。另外注意：反应热是指化学反应过程中的能量变化，物理变化或原子核变化中的能量变化不是反应热，如浓硫酸的稀释烦热，NHNH溶于水的吸热等。⑵△H有三种表达方式①△H=吸收的能量—释放的能量②△H=生成物的能量—反应物的能量③△H=反应物的键能之和—生成物的键

7、能之和表达式①的理解：△H＞0或△H为“+”，反应吸热；△H＜0或△H为“—”，反应放热。表达式②的理解：如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应时就会以热能的形式放出，即放热。反之，则吸热。表达式③的理解：反应物的键能越小，稳定性越弱，能量就越高，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量，△H为负；反之，△H为正。㈢正确理解热化学方程式①热化学方程式是指反应已完成的量，而△H的值与反应完成的量有关，故方程式中的化学计量数必须与△H相对应，成比例变化。②对于可逆反应的情

8、况，正反应与逆反应的△H数值相等，符号相反，尤其注意：如合成氨的反应3H(g)+N(g)2NH(g)△H=-92.4kJ/mol是指生成2molNH时放出92.4kJ的热量，而不