1.3化学反应热的计算练习题解析

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1、1-3《化学反应热的计算》课时练双基练习1．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为(　　)A．2912kJ　　　　　　　B．2953kJC．3236kJD．3867kJ解析：由热化学方程式可知，2molCO燃烧可放出566kJ热量，则1molCO完全燃烧释放283kJ热量，同理3molCH4释放3×890kJ＝2670kJ热量，所以1m

2、olCO和3molCH4完全燃烧共释放热量为2953kJ。答案：B2．已知A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)　ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为(　　)A.B.C.D.解析：设1mol混合气体中含Axmol，Dymol，则有，解得故＝。B选项正确。答案：B3．已知25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJ/mol(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得

3、出的正确结论是(　　)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g)　ΔH＝－284.2kJ/mol，可知等质量的O2能量低。答案：A4．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2

4、(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍(　　)A．0.8B．1.3Xkb1.comC．3.1D．0.32解析：由热化学方程式可得1molH2、CO燃烧放出的热量约为283kJ～285.8kJ；1molCH4燃烧放出的热量为890.3kJ，两者之比约为0.32，故答案为D。答案：D5．100g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35kJ/mol，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282

5、.57kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ解析：100g碳不完全燃烧时产生CO物质的量为×mol，因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100g碳完全燃烧相比，损失的热量为×molCO燃烧放出的热量，设为Q。CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH(298K)＝－282.57kJ/mol1mol　　　　　　　　　　　　　　　　282.57kJ×mol　　　　　　　　　　　　　　QQ＝282.57kJ××，Q＝78

6、4.92kJ。答案：Cwww.xkb1.com6．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ/molC.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJ/mol解析：本题考查热化学方程式的书写。由能量图像知，molN2(g)和molH2(g)需要吸收akJ的热量分解为1molN和3molH，而1mo

7、lN和3molH放出bkJ热量生成1molNH3(g)，1molNH3(g)液化放出ckJ热量，因此由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(l)的反应热ΔH＝(a－b－c)kJ/mol。答案：A7．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.83kJ/molCO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9kJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ热量，则混合