卷6《反应热的计算》

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1、第一章《化学反应与能量》第三节《化学反应热的计算》周考卷六——反应热的计算时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　)A.　　　　　B.C.D.答案：A2．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是(　　)A．S(s)＋O2

2、(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1C．1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和解析：物质由固态变为液态要吸热，由气态变为液态要放热，故A、B都不正确。从化学键的角度来理解所给反应的焓变，可理解为生成1molSO2时，形成化学键所放出的能量比破坏1mol硫和1molO2的化学键所吸收的能量大。C正确，D错误。答案：C3．在298k、101×105Pa下，将22gCO2通入1m

3、ol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH＝－

4、(8x－2y)kJ·mol－1解析：0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反应所放出的热量为xkJ，则生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的热量。1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的热量，则1molCO2与1molNaOH的溶液反应生成1molNaHCO3所放出的热量为(4x－y)kJ。D项中NaOH和NaHCO3的状态标错了。答案：C4．(2011·重庆卷)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量2

5、80kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为(　　)A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol解析：本题考查化学热计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280kJ＋160kJ×3＝760kJ，新键生成放出的热量为330kJ×6＝1980kJ，反应放出1220kJ的热量，ΔH＝－1220kJ

6、/mol。答案：B5．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是(　　)A．0.5QB．QC．2QD．5Q解析：CaCO3中的C来自于乙醇。100gCaCO3中含碳的物质的量为＝1mol，而1molC2H5OH中含2mol碳，即1mol乙醇完全燃烧时放出2Q的热量。答案：C6．1molCH4气体完全燃烧放出的热量是802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果将1molCH4与一定量的O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则一

7、定量的O2为(生成物均为气态)(　　)A．48gB．56gC．60gD．64g解析：由题目信息可写出甲烷燃烧分别生成CO2和H2O及CO和H2O时热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝－802kJ·mol－1，CH4(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋CO(g)；ΔH＝－519kJ·mol－1。设生成CO2和CO的物质的量分别为x、y，则有：解得根据氢原子守恒生成水的物质的