化学反应热的计算

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1、化学反应热的计算练习1：已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-

2、1B温故知新1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；=-92.3kJ/molHH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molH思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？规律:正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)；=+285.8kJ/molH学与思2、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2

3、(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行,该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ温故知新3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O

4、2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2B温故知新4、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；=-2165kJ/molH又已知H2O(l)=H2O(g)；H＝44kJ/mol，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。1016.5温故知新提出问题在化学科

5、学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？如何得到C(s)+1/2O2(g)═CO(g)的反应热？2、分析问题C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1……（1）CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2……（2）3、解决问题C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H3=?C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol+)△H2+△H3=△H1∴△H3=

6、△H1－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol下列数据△H1表示燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol判断H2的燃烧热H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成

7、，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?△H2>0△H1<0S（始态）L（终态）如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2例1：试利用298K时下述反应焓变的实验数据，计算在此温度下C(s，石墨)+½O2(g)=CO(g)的反应焓变。(1)C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol(2)CO(g)+