化学反应热的计算教案

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1、个性化教案化学反应热的计算适用学科高中化学适用年级高中二年级适用区域人教版适用地区课时时长（分钟）60知识点化学反应热的计算教学目标知识与技能：1．学会有关反应热的简单计算。2．认识并简单应用盖斯定律。过程与方法：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。教学重点应用盖斯定律教学难点应用盖斯定律个性化教案教学过程一、复习预习1．某人要从山下的A点到达山顶B点，他从

2、A点出发，可以历经不同的途径和不同的方式。你认为他有哪些可能的途径或方式？当他到达B点后所发生的势能变化是否相同？翻山越岭攀登而上或拾级蜿蜒而上或乘坐索道缆车直奔山顶势能变化相同个性化教案二、知识讲解考点１：盖斯定律化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。个性化教案考点2：盖斯定律的应用盖斯定律：当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程，生成同一物质时，无论反应是一步完成还是

3、分几步完成，总的反应热是相同的。即反应热只与反应始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：⑴当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。⑵反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算。⑶通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把△H看作一个整体。⑷在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。⑸当设计的反应逆向进行时，其反应热与正

4、反应的反应热数值相等，符号相反。个性化教案三、例题精析【例题1】已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol【答案】A【解析】由已知⑴、⑵热化学方程式可知：⑴—⑵即可得出答案个性化教案【例题2】100g碳燃烧所得气体中，CO

5、占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)====CO(g)ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)====CO2(g)ΔH=－282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ【答案】C【解析】100g碳燃烧所得气体中CO的物质的量为，这些物质的量CO完全燃烧放出的能量为×282.57kJ·mol-1=784.92kJ。个性化教案【例题3】已知2H2O（l）====2H2(g)+O2(g)ΔH=+517.6

6、kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890.3kJ·mol-1。1g氢气.甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是A.1∶34B.1∶17C.2.3∶1D.4.6∶1【答案】D【解析】根据已知两个反应的热化学方程式，可求得1g氢气和1g甲烷完全燃烧放出的热量分别为=256.8kJ和=55.64kJ，比值约是4.6∶1。所以选D个性化教案四、课堂运用【基础】１已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1

7、366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1个性化教案2．某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝+68kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H2＝－534kJ/mol请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式。个性化教案答案及解析：1、A解析：由题意可知：C

8、2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol-1，C2H5OH(1)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol-1,将上述两个方程式相减得：C2H4(g)＋H2O(l