_化学反应热的计算

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1、化学反应热的计算一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)2．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)A．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molB．(4c＋12b－6a－5d)kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol3．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

2、　ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．ΔH＝＋244.1kJ/mol　　B．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol4．(2010·烟台模拟)已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1①C(石墨，s)＋O2(g)

3、===CO2(g)　ΔH2②C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝1.9kJ/mol③下列说法正确的是(　　)A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1＞ΔH25．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)A．－44.2kJ/molB．＋44.2kJ/molC．－330kJ/molD．＋330kJ/mol6．(2009·合肥模拟)盖

4、斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ/mol②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)(　　)A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3-4-7．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图

5、所示，该反应的热化学方程式是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ/molC.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol9．在298K,101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热(kJ/mol)化合物燃烧热(kJ/mol)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷15

6、60.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3下列表达正确的是(　　)A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/molB．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g)ΔH＝＋8.4kJ/molD．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－891.0kJ/mol10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

7、ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是(　　)A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如下图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量-4-D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ/mol二、非选择题(本题包括4小题，共50分)12．(13分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol途径Ⅱ

8、：C3H8