《化学反应热的计算》

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1、第三节化学反应热的计算盖斯定律问题1如何测中和热？问题2如何测碳的燃烧热？问题3如何测CO的燃烧热？问题4C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)的反应热如何测？一、盖斯定律不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H2>02H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H1<0S（始态）L（终态）△H1+△H2=0能量守恒SL123abc△H1+△H2+△H3+……=△Ha+△Hb+△Hc+……即无论经过什么途径，由C

2、(s)+O2(g)变成CO2(g)的反应热是定值。△H=△H1+△H2C(s)CO2(g)CO(g)图示法外，还可用什么方法解决？图示法C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol－)∴△H3=△H1－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol（1）－（2）＝（3）通过实验无法直接测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反应热有些反应进行得很

3、慢，有些反应不容易发生，有些反应的产品不纯盖斯定律的数学本质：热化学方程式按一定系数关系的相加减加合法下列数据表示H2的燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)提示：可以在书中P7查找需要的数据石墨能变成金刚石吗？查燃烧热表知：①C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-39

4、3.5kJ/mol②C(金刚石,s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.5kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(

5、g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol②×2－①得1.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJC巩固练习二、反应热的计算利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算课本P13例1：【解】钠与氯气起反应的化学方程式如

6、下Na(s)+1/2Cl2(g)==NaCl(s)23g/mol△H1.0g－17.87kJ△H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷1.0g＝－411kJ/mol答：注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写课本P13例2：【解】C2H6O(l)+3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l)46g/mol－1366.8kJ/mol1000gXX＝(－1366.8kJ/mol×1000g)/46g/mol＝－29710kJ设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X课本P13例3：解题模式：审题→分析→求解小结：运用盖斯定律要注意

7、1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减3、将一个化学方程式颠倒时，ΔH“+”“-”号必须随之改变，但数值不变4、计算过程中需代入数据，且数据必须带单位巩固练习1.已知1mol白磷（s）转化为1mol红磷（s），放出18.39kJ热量，又知：P4(白,s)+5O2(g)＝2P2O5(s)△H14P(红,s)+5O2(g)＝2P2O5(s)△H2据此判断，下列说法正确的是（）△H1＝△H2B.△H1＞△H2C.△H1＜△H2D.无法确定C2.已知2H

8、2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中